Mol Kavramı-2 Mol Sayısı Tanecik İlişkisi Konu Anlatımı Çözümlü Örnekler Sorular

Tanecik Sayısı-Mol Sayısı ilişkisi:

Bütün maddelerin bir molünde Avagadro sayısı kadar yani 6,02.1023 tane tanecik bulunur

1mol Fe elementinde 6.02×1023tane Fe Atomu

1mol C elementinde 6.02×1023 tane C Atomu

1mol H2O molekülünde 6.02×1023 tane H2O Molekülü

1mol Na+ iyonunda 6.02×1023 tane Na+İyonu

1mol O2 elementinde 6.02×1023 tane OMolekülü

1mol (NO3) kökünde 6.02×1023 tane NO3)kök  Bulunur

Mol

Tanecik Sayısı

 
1 mol

6,02.1023 tanecik

1.6,02.1023

2 mol

12,04.1023 tanecik

2.6,02.1023

3 mol

18,06.1023 tanecik

3.6,02.1023

4 mol

24.08.1023 tanecik

4.6,02.1023

5 mol

30.1.1023 tanecik

5.6,02.1023

0,1 mol

0,602.1023 tanecik

0,1.6,02.1023

0,2 mol

1.204.1023 tanecik

0,2.6,02.1023

0,25 mol

1,505.1023 tanecik

0,25.6,02.1023

X mol 6,02.1023.tanecik Bulundurur

 

Tanecik sayısının Avogadro sayısına bölümü mol sayısını verir.

n = Mol sayısı

N = Tanecik sayısı

NA = Avogadro sayısı

Olmak üzere;

 

\dpi{200} {\color{DarkBlue} {\color{DarkBlue} }\textup{n}=\frac{\textup{N}}{\textup{N}_{\textup{A}}}{\color{DarkBlue} }}

 

Formülüyle Hesaplanır.

Ama 1 mol 6,02.1023 tanecik içerir referansıyla orantı yapmak da en çok kullanılan yöntemlerden birisidir.

 


Tanecik Sayısı-Mol Sayısı ilişkisi Çözümlü Örnek Sorular

Örnek:
12,
04.1023 tanecik içeren H2O kaç moldür?

n = ?

N = 12,04.1023

NA =6,02.1023

 

\dpi{200} {\color{DarkBlue} {\color{DarkBlue} }\textup{n}=\frac{\textup{N}}{\textup{N}_{\textup{A}}}{\color{DarkBlue} }}
 
Formülünde yerine koyarsak
 
\dpi{200} {\color{DarkBlue} \textup{n}=\frac{12.04.10^{23}}{6.02.10^{23}}}
 
n=2 mol bulunur

 

2.yol:Orantı ile

 

1 mol H2O       6,02.1023 tanecik içerirse
            X        12,04.1023 tanecik içerir


                 X=2 mol

 

*****Avogadro sayısının sayısal değeri genelde soruda verilir.

Genelde 6,02.1023 olarak verilir

Ama;

bazen 6,022.1023

bazen 6.1023

bazen N

Bazen N0

Bazen NA

olarak da verilebilir

 

AVOGADRO SAYISI

6,0221367 x 1023

6,022.1023

6,02.1023

6.1023

N

N0

NA

olarak farklı şekillerde karşımıza çıkar

kimyadenizi.com

 

 

Örnek:
9
,03.1023 tanecik içeren CO2 kaç moldür?

1 mol CO2  6,02.1023 tanecik içerirse
         X        9,03.1023 tanecik içerir


                 X=1,5 mol

 

2.yol

n = ?

N = 9,03.1023

NA =6,02.1023

 

\dpi{200} {\color{DarkBlue} {\color{DarkBlue} }\textup{n}=\frac{\textup{N}}{\textup{N}_{\textup{A}}}{\color{DarkBlue} }}
 
Formülünde yerine koyarsak

 

\dpi{150} {\color{DarkBlue} \textup{n}=\frac{9,03.10^{23}}{6.02.10^{23}}}
 
                  n=1,5 mol bulunur

 


 

Soru: 1,25 mol CO2 kaç tanecik içerir?

    1 mol CO2    6,02.1023 tanecik içerirse
1,25 mol CO2     X


              X=7,525.1023tanecik içerir

 

 

2.yol

n = 1,25 mol

N = ?

NA =6,02.1023

\dpi{200} {\color{DarkBlue} {\color{DarkBlue} }\textup{n}=\frac{\textup{N}}{\textup{N}_{\textup{A}}}{\color{DarkBlue} }}
 
Formülünde yerine koyarsak
 

 

             \dpi{150} {\color{DarkBlue} \textup{1,25}=\frac{\textup{N}}{6.02.10^{23}}}
 
            N= 7,525.1023tanecik içerir

 

2.yol:

 1 mol SO2          6,02.1023 tanecik içerirse
0,75 mol SO2            X   


            X=4,515.1023   tanecik içerir

. 


 

Örnek: 2,5 mol SO2 kaç tanecik içerir?

1 mol SO2           6,02.1023 tanecik içerirse
2,5 mol SO2                  X   


            X=15,05. 1023   tanecik içerir

2.Yol

\dpi{200} {\color{DarkBlue} {\color{DarkBlue} }\textup{n}=\frac{\textup{N}}{\textup{N}_{\textup{A}}}{\color{DarkBlue} }}
 
Formülünde yerine koyarsak
 
\dpi{200} {\color{DarkBlue} \textup{2.5}=\frac{\textup{N}}{6.02.10^{23}}}
           
        N=15,05. 1023   tanecik içerir
 

PRATİK MATEMATİK

    2 mol     12,04.1023

 0,5 mol      3,01.1023


    2,5 mol   15,05.1023

 

 

Örnek: 0,75 mol SO2 kaç tanecik içerir?

 
 1 mol SO2          6,02.1023 tanecik içerirse
0,75 mol SO2            X   


            X=4,515.1023   tanecik içerir

 

2.yol

\dpi{200} {\color{DarkBlue} {\color{DarkBlue} }\textup{n}=\frac{\textup{N}}{\textup{N}_{\textup{A}}}{\color{DarkBlue} }}
 
Formülünde yerine koyarsak
 
            \dpi{150} {\color{DarkBlue} \textup{0,75}=\frac{\textup{N}}{6.02.10^{23}}}
 
               N=4,515.1023 tanecik içerir
mol, mol soru çözümleri ve cevapları,    mol kavramı çözümlü test soruları,    mol soruları 10. sınıf,    mol kavramı ile ilgili sorular ve cevapları, mol tanecik sayısı formülü,    mol tanecik sayısı ilişkisi,    mol sayısı tanecik sayısı ilişkisi,mol tanecik sayısı ilişkisi soruları,    mol tanecik kütle hacim ilişkisi ,10.sınıf kimya mol kavramı pdf,    mol kavramı formülleri,mol kavramı nedir,    mol kavramı performans ödevi,    mol kavramı ile ilgili soruları 10.sınıf kimya,mol kavramı sorular pdf    10.sınıf kimya mol kavramı soruları pdf,10.sınıf kimya mol kavramı test,    mol hesaplama 10. sınıf,mol formülü,mol kavramı nedir,mol soruları,mol kavramı pdf,    mol kavramı performans ödevi,mol kütlesi,mol kavramı nedir,mol kavramı pdf,mol kavramı performans ödevi,    mol kavramı hocalara geldik,    mol kavramı kimya adası,mol kavramı kimya özel,    10.sınıf kimya mol kavramı çözümlü sorular mol konusunu anlamıyorum ,mol kavramı ile ilgili soruları 10.sınıf kimya mol sayisi sorulari ve cozumler,mol sayısı soruları ve cözümleri,mol kavramı 2018 2019,mol kavramı testleri pdf,10.sınıf kimya mol hacim hesaplama,mol kavramı nedir,mol kavramı,    mol kavramı test pdf,    mol kavramı soruları ,mol kavramı çözümlü sorular kısa,mol hacim ilişkisi soruları,10.sınıf kimya mol kavramı soruları pdf,mol kavramı çözümlü sorular kısa,    10.sınıf kimya mol kavramı çözümlü sorular pdf,    10.sınıf kimya mol kavramı soru çözümü,    mol kavramı ile ilgili soruları 11.sınıf kimya,10.sınıf kimya mol kavramı soruları pdf,    mol kavramı çözümler, mol soruları 10 sınıf klasik, 

 
Aşağıda EBA OGM MATERYAL SORU HAVUZU ndaki testlere bağlantılar bulunmaktadır.

Aşağıdaki linkleri tıklayarak kolay ve basit bir şekilde testlere ulaşabilirsiniz.

Testler yeni pencerede açılır.Her yeni testi açmak istediğinizde bu sayfaya dönüp istediğiniz testlere ulabilirsiniz

EBA nın kendi  portalında her test için geriye dönmek gerekirken bu sayfadan istediğiniz testi yeni pencerede açabilir,her seferinde en başa dönmenize gerek kalmaz..

ONLİNE TEST

Testler online olup testi bitirdiğinizde doğrularınızı ve yanlışlarınızı kontrol edebilirsiniz

YAZDIRMA

Sayfanın sonundaki yazdır butonundan yazıcıya gönderip çıkarabilirsiniz  ya da 

PDF OLARAK KAYDETME

Yazıcı seçeneklerinden değiştir butonu ile pdf olarak kaydedebilirsiniz


 

KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE KİMYASAL HESAPLAMALAR OGM MATERYAL KİMYA TESTLERİ 

KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE KİMYASAL HESAPLAMALAR Kimya Testleri Pdf– 1

KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE KİMYASAL HESAPLAMALAR Kimya Testleri Pdf– 2

KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE KİMYASAL HESAPLAMALAR Kimya Testleri Pdf– 3

KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE KİMYASAL HESAPLAMALAR Kimya Testleri Pdf– 4

KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE KİMYASAL HESAPLAMALAR Kimya Testleri Pdf– 5

KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE KİMYASAL HESAPLAMALAR Kimya Testleri Pdf– 6

KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE KİMYASAL HESAPLAMALAR Kimya Testleri Pdf– 7

KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE KİMYASAL HESAPLAMALAR Kimya Testleri Pdf– 8

KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE KİMYASAL HESAPLAMALAR Kimya Testleri Pdf– 9

KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE KİMYASAL HESAPLAMALAR Kimya Testleri Pdf– 10

KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE KİMYASAL HESAPLAMALAR Kimya Testleri Pdf– 11

KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE KİMYASAL HESAPLAMALAR Kimya Testleri Pdf– 12

KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE KİMYASAL HESAPLAMALAR Açık Uçlu Soru  Testi  1


 

 

 [/vc_column_text][/vc_column]

[/vc_row]

Etiket(ler): , , , , , , , , , , , , .Yer işareti koy Kalıcı Bağlantı.

Bir cevap yazın

E-posta hesabınız yayımlanmayacak. Gerekli alanlar * ile işaretlenmişlerdir

8 − 5 =