Elektron İlgisi

Elektron ilgisi, gaz hâldeki bir atomun bir elektron alması sırasında oluşan enerji değişimidir.

F (g) + e– → F(g+ 78,4 kkal Eİ=- 78,4 kkal

Cl(g)) + e– → Cl(g) + 83,4 kkal      Eİ=- 83,4 kkal

 Br(g) + e→Br(g) + 77,6 kkal     Eİ= -77,6 kkal

1A

8A

H

He

-73

2A

3A

4A

5A

6A

7A

21

Li 

Be 

Ne 

-60

240

-27

-122

~ +9

-140

-333

29

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

-53

230

-44

-34

-72

-200

-349

35

Ca 

Ga 

Ge 

As 

Se 

Br 

Kr 

-48

156

-30

-120

-77

-195

-325

39

Rb

Sr

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

-47

168

-30

-121

-101

-190

-297

41

Cs

Ba

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

-45

52

-30

-110

-110

-180

-270

41

  • 7A grubunda bulunan elementlerin dış katman p orbitallerinde 5e bulunur. 1e aldıklarında asal gaz elektron dizilimine benzeyecekleri için elektron ilgileri büyüktür. Bu tür atomlar elektron almak için enerjiye ihtiyaç duymadıkları gibi elektron aldıklarında da enerji açığa çıkarırlar.
  • Atoma yaklaşan elektron atoma ait elektron bulutu tarafından itilirken çekirdek tarafından çekilir. Çekme itmeden büyük olursa enerji açığa çıkar.Bu enerji elektron ilgisidir.
  • Elektron ilgisi pozitif veya negatif olabilir. Örneğin, F atomunun elektron ilgisi negatifken N atomunun elektron ilgisi pozitiftir

  • Ametallerin elektron ilgileri N hariç, negatiftir. N=+9 KJ

  • Periyodik sistemde 7A grubu elementleri en büyük elektron ilgisine sahip iken metallerin ve asal gazların elektron ilgileri çok küçüktür.(Metallerin ve soy gazların elektron ilgileri yok kabul edilir.)

  • 1A grubu elementleri Metal oldukları halde elektron ilgileri vardır.

  • Periyodik tabloda, aynı grupta, yörünge sayısı arttıkça; elektron ilgisi genellikle azalır. Ancak F < Cl dur.
    • 9F’un boş değerlik orbitali yok buna karşılık, 17Cl’un boş değerlik orbitali çoktur. F’a elektronu yerleştirmek için daha fazla enerji harcanması gerekiyor. Bu sebeple Cl’un elektron ilgisi daha büyüktür.
  • Periyodik sistemde aynı grupta aşağıdan yukarıya ve soldan sağa doğru gidildikçe elektron ilgisi artar,.

 

        PERYODİK CETVELDE;

          Soldan Sağa Elektron İlgisi Artar

Aşağıdan Yukarıya Elektron İlgisi Artar

    Elektron İlgisi Artar


 

                PERYODİK CETVELDE;

         Sağdan Sola Elektron İlgisi Azalır

Yukarıdan Aşağıya Elektron İlgisi  Azalır

         Elektron İlgisi Azalır

.

Peryodik Özelliklerin Değişimi TIKLA 

Periyodik Sistemde Asidik ve Bazik Özelliklerin Değişimi TIKLA

Elektron İlgisi TIKLA

Elektronegatiflik TIKLA

İyonlaşma Enerjisi TIKLA

Atom yarıçapı,Atom Çapı,Atom Hacmi TIKLA

Peryodik Cetvel Çeşitleri ,Peryodik Cetvel Tarihi TIKLA

7A Grubu Halojenler ve Özellikleri TIKLA

Etiket(ler): , , , , , , , , , , .Yer işareti koy Kalıcı Bağlantı.

Bir cevap yazın

E-posta hesabınız yayımlanmayacak. Gerekli alanlar * ile işaretlenmişlerdir

5 × 2 =