İyonlaşma Enerjisi Konu Anlatımı Çözümlü Örnek Sorular

» Gaz halindeki nötür bir atomun son yörüngesinden bir elektron koparmak için gerekli enerjiye İyonlaşma Enerjisi denir

» Bir atomun iyonlaşma enerjisi gaz boşaltım tüplerine doldurulmuş gaz halindeki elementin, iyonlaştırılmasıyla hesaplanır.

» Gaz halindeki nötr atomdan bir elektron koparmak için gereken enerji İyonlaşma enerjisidir.

» İyonlaşma enerjisi, endotermik bir olaydır.

» İlk elektronu koparmakdaha kolaydır.Sonraki elektronları koparmak daha zordur.

Al(g) → Al+(g) + e–     E1 = 580 kJ/mol E1 = I.İE

Al+(g) → Al2+(g) + e     E2 = 1815 kJ/mol

Al2+(g) → Al3+(g) + e     E3 = 2740 kJ/mol

Al3+(g) →  Al4+(g) + e E4 = 11,600kJ/mol


E1 < E2 < E3 < E4

E1 < E2 < E3 < E4< ………… En

  • İlk elektronu koparmak daha kolaydır.Sonraki elektronları koparmak daha zordur.


İE1 < İE2 < İE3 < İE4< ………… İEn

Bir elektron verip iyonlaşan bir atomda e sayıları azalmıştır.Kalan elektronlar çekirdek tarafından daha çok çekilirler.Yani çekirdek tarafından 1 elektrona uygulanan çekim kuvveti artmıştır. Dolayısıyla ikinci elektronu koparmak için gereken enerji bir öncekinden daha büyük olur. Onun için 2.İE, 1.İE den daha fazladır.

» Bir atomun soy gaz durumundan elektron koparmak çok güçtür.

Bir atomun soy gaz durumundan elektron koparmak çok güçtür1., 2, 3. İyonlaşma enerjilerindeki artışlar normaldir. Ancak 4. elektron kopartılırken ani bir sıçrama görülür.

Öyleyse kolay koparılan elektronlar değerlik elektronlardır.Demekk ki 3 tane değerlik e var,Yani soygazdan 3 fazla e var.Bu da 3 A grubuna denk gelir

3 e verdiğinde enerji çok artmış ve soygaz düzenine geçmiştir.

Değerlik elektron sayısı: 3 Grubu :3A

Kararlı bileşiklerindeki değerliği:+3

1e 2e 3e verdiğnde

(kJ/mol) İE1
İE2
İE3
İE4
Al580 1815 2740 11,600

2,5katı         1,5katı      5 katı

Örnek:X, Y, Z, T maddelerinin grup numaralarını bulalım

 İE1
İE2
İE3
İE4
Grubu
X12525568965823 A
Y568105010560165002A
Z42632655360125301A
T145365363045602A
K12525955411081-A,2-A,3-A Değil
L1312————————yalnız1 e verebildiği için 1H
M2373 5251——————Yalnız2e verebildiği için 2He

1e                 2e                       3e

Yukardaki tabloda enerjinin artması kat olarak incelenir.Enerjinin en çok katı kadar arttığı yerde soygaz düzenine geçilmiştir.Mesela X maddesinde

1e verdiğinde 2 katı    2e verdiğinde 2 katı     3e verdiğinde 9 katına çıkmıştır. Yani 3 e verdiğinde soygaz düzenine geçmiştir ve enerjisi çok fazla artmıştır

PERYODİK CETVELDE İYONLAŞMA ENERJİSİ DEĞİŞİMİ

Genel olarak peryodik cetvelde;

        

            Soldan Sağa İyonlaşma Enerjisi ARTAR

(2A-3A ve 5A-6A istisna)

 Aşağıdan Yukarıya  İyonlaşma Enerjisi ARTAR

                                            

İyonlaşma Enerjisi ARTAR

Peryodik Cetvelde;

           Sağdan Sola İyonlaşma Enerjisi AZALIR

Yukarıdan Aşağıya İyonlaşma Enerjisi AZALIR

İyonlaşma Enerjisi azalır

2-A Ve 5-A Gruplarının İyonlaşma Enerjileri İstisnası

Aynı periyotta, değerlik elektron sayısı arttıkça iyonlaşma enerjisi genellikle artar. Ama 2A ve 5A grupları küresel simetrik özellik gösterir ve kuralı bozar

Bu düzensizliğin sebebi, küresel simetridir.

»»   2A ve 5A grupları küresel simetrik özellik gösterir ve kuralı bozar.

1A < 3A < 2A < 4A < 6A < 5A < 7A < 8A

İyonlaşma Enerjisi Karşılaştırma Çözümlü Örnek Sorular

AYNI GRUPTA İSELER

SORU:


2He, 10Ne , 18Ar  iyonlaşma enerjilerini   karşılaştırınız.

 

 

 

 

 

1.K

2.K

3.K

 

 

2He

2

 

 

1.Peryot

8-A

10Ne

8

 

2.Peryot

8-A

18Ar

2

8

8

3.Peryot

8-A

kimyadenizi.com

2He, Des 2 ama 8A grubundadır..İSTİSNA….

Üçü de 8-A grubunda

 Alt alta gelirler.

Grupta aşağıdan yukarıya doğru iyonlaşma enerjisi artar 

Yani aynı grupta katman sayısı az olanın iyonlaşma enerjisi dahafazladır


2
He    > 10Ne > 18Ar

8A       8A         8A

2He

10Ne

18Ar

Örnek:

4Be, 12Mg ,20Ca iyonlaşma enerjilerini  karşılaştırınız.

 

 

 

 

 

 

1.K

2.K

3.K

4.K

Katman sayısı

(Peryot No)

 

4Be

2

 

 

2.Peryot

2-A

12Mg

8

2

 

3.Peryot

2-A

20Ca

2

8

8

2

4.Peryot

2-A

Üçünün de sonu 2 ile biter ,Aynı grup demektir,2-A grubu

Alt alta gelirler.

Grupta aşağıdan yukarıya doğru iyonlaşma enerjisi artar 

Yani aynı grupta katman sayısı az olanın peryot no su az olanın iyonlaşma enerjisi daha fazladır

4Be

12Mg

20Ca

4Be >   12Mg   > 20Ca

2K        3K       4 Katmanlı

AYNI PERYOTTA

Örnek:


12Mg, 16S ,18Ar    iyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız.

    

 

1.K

2.K

3.K

 

 

12Mg

2

8

2

3.Peryot

 2-A .

16S

8

6

3.Peryot

6-A

18Ar

2. 

8

8

3.Peryot

8-A

Üçü de 3 katmanlı yani 3. Peryotta

Aynı peryotta soldan sağa doğru iyonlaşma enerjisi artar

12Mg……..16S 18Ar
                     

 

Sola doğru yarıçap  artar

 18Ar > 16S >12Mg

AYNI PERYOTTA

Örnek:

12Mg, 14Si ,18Ar  iyonlaşma enerjilerini  karşılaştırınız.

 

 

 

 

 

1.K

2.K

3.K

Katman sayısı

(Peryot No)

 

12Mg

8

2

2.Peryot

2-A

14Si

8

4

3.Peryot

4-A

18Ar

2

8

8

3.Peryot

8-A

Üçü de 3 katmanlı yani 3. Peryotta

Aynı peryotta soldan sağa doğru iyonlaşma enerjisi artar

12Mg  14Si 18Ar
                 

               

Sağa doğru iyonlaşma enerjisi artar

 12Mg > 14Si > 18Ar

  2-A      4-A    8-A

İyonlaşma Enerjisi İstisnaları Örnekler

(2A-3A ve 5A-6A İstisnaları Örnekler)

 Örnek:

12Mg, 13Al ,17Cl  İyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız.

 

 

 

 

 

1.K

2.K

3.K

Katman sayısı

(Peryot No)

 

12Mg

8

2

3.Peryot

2-A

13Al

8

3

3.Peryot

3-A

17Cl

2

8

7

3.Peryot

7-A

 

Grup no su fazla olanın İE si fazladır ama 

2A ve 3A istisnası var

2A  >3A

17Cl  >  12Mg   >  13Al

 7A        2A        3A

Örnek:

7N, 8O ,10Ne  İyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız.

 

 

 

 

 

1.K

2.K

3.K

Katman sayısı

(Peryot No)

 

7N

5

 

2.Peryot

5-A

8O

6

 

2.Peryot

6-A

10Ne

2

8

 

2.Peryot

8-A

 

Grup no su fazla olanın İE si fazladır ama 

5A ve 6A istisnası var

5A  >6A

10Ne >  7N   >  8O

 8A        5A      6A

NOT:

ΦYukarda verilen maddelerle yalnızca AYNI GRUPTA veya AYNI PERYOTTA iseler karşılaştırma yapabiliriz.

Ama farklı peryotlarda iseler veya farklı gruplarda iseler   karşılaştırma yapamayız

Aşağıdaki kurallarla peryodik cetvelin herhangi bir yerindeki  atom veya iyonlarda  genel olarak karşılaştırma yapabiliriz

 

 İYONLAŞMA ENERJİLERİ KARŞILAŞTIRMA

 (Farklı Grup-Farklı Peryot-Atom İyon)

»» Değerlik e sayısı büyük olanın ,yani grup numarası büyük olanın İE si daha büyüktür.

( 2A ve 5A grupları istisna daha doğrusu değ.el.say 2 ve 5 olanlar istisna,en son maddede açıklanmıştır.


11
Na11: 2.8 .1   Des:1         1-A
7N7:     2.5        Des:5          5-A
16S18-2:   2.8.8 Des:8          8-A

İE    16S18-2>7N7 > 11Na11

Değerlik e sayısı en büyük olan 16S18-2 dir. İE si en büyük olandır

»» Değerlik e sayısı aynı ise katman sayısı az olanın İE si daha büyüktür.Yani katman sayısı az olandan e koparmak daha zordur.

10Ne10 : 2.8        Des:8     2 yörüngeli

18Ar18 : 2.8.8     Des:8      3 yörüngeli

İE 10Ne10 >18 Ar18

»»  Değerlik e sayısı ve elektron sayısı aynı ise protonu fazla olanın İE si daha büyüktür.

Ya da p/e oranına bakılır. p/e oranı çok olandan e koparmak daha zordur.Çekim kuvveti daha fazladır

20 Ca18+2 :2.8.8        Des:8   El.S:18         

19K18+1     :2.8.8        Des:8   El.S:18

Des ve Elektron sayıları aynıdır.

             20Ca18+2>19K18+1

p/e      20/18      19/18

çekimi fazla olan 20Ca18+2 dir

Örnek:
12Mg, 16S ,18Ar İyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız.

    
 1.K2.K3.K  
12Mg2823.Peryot 2-A
16S863.Peryot6-A
18Ar2. 883.Peryot8-A
kimyadenizi.com

Üçü de 3 katmanlı yani 3. Peryotta aynı peryotta soldan sağa İ.E artar

12Mg……..16S 18Ar


İ.E sağa doğru artar

 

18Ar > 16S >12Mg

Örnek:
2He, 10Ne , 18Ar İyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız.

    
 1.K2.K3.K  
2He2  1.Peryot 8-A
10Ne8 2.Peryot8-A
18Ar 2883.Peryot8-A
kimyadenizi.com

2He, Des 2 ama 8A grubundadır..İSTİSNA….

Üçü de 8-A grubunda

Grup no aynı ise  Katman sayısına bakılır;

Katman sayısı küçük olanın İ.E si daha büyüktür


2He > 10Ne>18Ar >

8A       8A         8A

Ya da daha kısa bir şekilde;

Aynı grupta Yukarıya doğru İE Azalır diye de düşünülebilir

Örnek:

4Be, 12Mg ,20Ca İyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız

     
 1.K2.K3.K4.K

Katman sayısı

(Peryot No)

 
4Be2  2.Peryot 2-A
12Mg82 3.Peryot2-A
20Ca28824.Peryot2-A

Üçünün de sonu 2 ile biter ,Aynı grup demektir,2-A grubu

Alt alta gelirler.Grupta aşağıdan yukarı İ.E artar

 4Be   >   12Mg   >20Ca

2K         3K       4 Katmanlı

Örnek:

4Be, 13Al ,18Ar  İyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız.

    
 1.K2.K3.K

Katman sayısı

(Peryot No)

 
4Be2 2.Peryot 2-A
13Al833.Peryot3-A
18Ar2883.Peryot8-A

 Grup no su fazla olanın İE si fazladır ama 

2A ve 3A istisnası var

2A  >3A

18Ar  >  4Be   >  13Al

    8A        2A        3A

Örnek
4Be, 16S, 15P , 19K iyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız.

     
 1.K2.K3.K4.K

Katman sayısı

(Peryot No)

 
4Be2  2.Peryot 2-A
16S86 3.Peryot6-A
15P285 3.Peryot5-A
19K28814.Peryot1-A

Grup Numarası büyük olanın İ.E si daha büyüktür ,

Ama 5A>6A İstisnası  Bulunuyor


 15P >16S >4Be >19K

 5A       6A     2A    1A

Periyodik Sistem ve Özellikleri -2 / Periyodik Özellikler

Örnek:

7N, 8O , 20Ca  iyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız.

     
 1.K2.K3.K4.K

Katman sayısı

(Peryot No)

 
7N5  2.Peryot 5-A
8O6  2.Peryot6-A
20Ca28824.Peryot2-A

Grup Numarası büyük olanın İ.E si daha büyüktür ,

Ama 5A>6A İstisnası  Bulunuyor

7N  > 8O >20C

 5A     6A   2A    

2. İyonlaşma Enerjisi  ve 3.İyonlaşma Enerjileri Karşılaştırma  Konu Anlatımı Çözümlü Örnek Sorular

İkinci İyonlaşma enerjilerine bakılırken 1 e verilerek bakılır .1 e daha verilirse de 3. İyonlaşma enerjilerine bakılır.

1. İyonlaşma enerjilerine bakalım.

  19X19:2.8.8.1

12Y12:2.8.2

12Y12 >19X19 1.İy.En

2. İyonlaşma enerjilerine bakmak için 1 er e verilir e dizilişi yapılır

19X18+1:2.8.8

12Y11+1:2.8.1

19X18+1> 12Y11+1     2.İy.En. 

3. İyonlaşma enerjilerine bakmak için 1 er e daha verilir e dizilişi yapılır

19X17+2:2.8.7

12Y10+2:2.8

12Y10+2 > 19X17+2   3.İy.En.

peryodik özellikler tonguç

Atom ve Periyodik Sistem – Periyodik Özellikler  hocalara geldik


9 – Çap ve İyonlaşma Enerjisi KİMYA ADASI

hocalara geldik Periyodik Özellikler -2

Atom ve Peryodik Sistem Eba Ogm Materyal Testleri çöz online pdf

Aşağıda EBA OGM MATERYAL SORU HAVUZU ndaki testlere bağlantılar bulunmaktadır.

Aşağıdaki linkleri tıklayarak kolay ve basit bir şekilde testlere ulaşabilirsiniz.

Testler yeni pencerede açılır.Her yeni testi açmak istediğinizde bu sayfaya dönüp istediğiniz testlere ulabilirsiniz

EBA nın kendi  portalında her test için geriye dönmek gerekirken bu sayfadan istediğiniz testi yeni pencerede açabilir,her seferinde en başa dönmenize gerek kalmaz..

ONLİNE TEST

Testler online olup testi bitirdiğinizde cevaplarınızı ve yanlışlarınızı kontrol edebilirsiniz

YAZDIRMA

Sayfanın sonundaki yazdır butonundan yazıcıya gönderip çıkarabilirsiniz  ya da 

PDF OLARAK KAYDETME

Yazıcı seçeneklerinden değiştir butonu ile pdf olarak kaydedebilirsiniz

 

İyonlaşma Enerjisi Konu Anlatımı Çözümlü Örnek Sorular

» Gaz halindeki nötür bir atomun son yörüngesinden bir elektron koparmak için gerekli enerjiye İyonlaşma Enerjisi denir

» Bir atomun iyonlaşma enerjisi gaz boşaltım tüplerine doldurulmuş gaz halindeki elementin, iyonlaştırılmasıyla hesaplanır.

» Gaz halindeki nötr atomdan bir elektron koparmak için gereken enerji İyonlaşma enerjisidir.

» İyonlaşma enerjisi, endotermik bir olaydır.

» İlk elektronu koparmakdaha kolaydır.Sonraki elektronları koparmak daha zordur.

Al(g) → Al+(g) + e–     E1 = 580 kJ/mol E1 = I.İE

Al+(g) → Al2+(g) + e     E2 = 1815 kJ/mol

Al2+(g) → Al3+(g) + e     E3 = 2740 kJ/mol

Al3+(g) →  Al4+(g) + e E4 = 11,600kJ/mol


E1 < E2 < E3 < E4

E1 < E2 < E3 < E4< ………… En

  • İlk elektronu koparmak daha kolaydır.Sonraki elektronları koparmak daha zordur.


İE1 < İE2 < İE3 < İE4< ………… İEn

Bir elektron verip iyonlaşan bir atomda e sayıları azalmıştır.Kalan elektronlar çekirdek tarafından daha çok çekilirler.Yani çekirdek tarafından 1 elektrona uygulanan çekim kuvveti artmıştır. Dolayısıyla ikinci elektronu koparmak için gereken enerji bir öncekinden daha büyük olur. Onun için 2.İE, 1.İE den daha fazladır.

» Bir atomun soy gaz durumundan elektron koparmak çok güçtür.

Bir atomun soy gaz durumundan elektron koparmak çok güçtür1., 2, 3. İyonlaşma enerjilerindeki artışlar normaldir. Ancak 4. elektron kopartılırken ani bir sıçrama görülür.

Öyleyse kolay koparılan elektronlar değerlik elektronlardır.Demekk ki 3 tane değerlik e var,Yani soygazdan 3 fazla e var.Bu da 3 A grubuna denk gelir

3 e verdiğinde enerji çok artmış ve soygaz düzenine geçmiştir.

Değerlik elektron sayısı: 3 Grubu :3A

Kararlı bileşiklerindeki değerliği:+3

1e 2e 3e verdiğnde

(kJ/mol) İE1
İE2
İE3
İE4
Al580 1815 2740 11,600

2,5katı         1,5katı      5 katı

Örnek:X, Y, Z, T maddelerinin grup numaralarını bulalım

 İE1
İE2
İE3
İE4
Grubu
X12525568965823 A
Y568105010560165002A
Z42632655360125301A
T145365363045602A
K12525955411081-A,2-A,3-A Değil
L1312————————yalnız1 e verebildiği için 1H
M2373 5251——————Yalnız2e verebildiği için 2He

1e                 2e                       3e

Yukardaki tabloda enerjinin artması kat olarak incelenir.Enerjinin en çok katı kadar arttığı yerde soygaz düzenine geçilmiştir.Mesela X maddesinde

1e verdiğinde 2 katı    2e verdiğinde 2 katı     3e verdiğinde 9 katına çıkmıştır. Yani 3 e verdiğinde soygaz düzenine geçmiştir ve enerjisi çok fazla artmıştır

PERYODİK CETVELDE İYONLAŞMA ENERJİSİ DEĞİŞİMİ

Genel olarak peryodik cetvelde;

        

            Soldan Sağa İyonlaşma Enerjisi ARTAR

(2A-3A ve 5A-6A istisna)

 Aşağıdan Yukarıya  İyonlaşma Enerjisi ARTAR

                                            

İyonlaşma Enerjisi ARTAR

Peryodik Cetvelde;

           Sağdan Sola İyonlaşma Enerjisi AZALIR

Yukarıdan Aşağıya İyonlaşma Enerjisi AZALIR

İyonlaşma Enerjisi azalır

2-A Ve 5-A Gruplarının İyonlaşma Enerjileri İstisnası

Aynı periyotta, değerlik elektron sayısı arttıkça iyonlaşma enerjisi genellikle artar. Ama 2A ve 5A grupları küresel simetrik özellik gösterir ve kuralı bozar

Bu düzensizliğin sebebi, küresel simetridir.

»»   2A ve 5A grupları küresel simetrik özellik gösterir ve kuralı bozar.

1A < 3A < 2A < 4A < 6A < 5A < 7A < 8A

İyonlaşma Enerjisi Karşılaştırma Çözümlü Örnek Sorular

AYNI GRUPTA İSELER

SORU:


2He, 10Ne , 18Ar  iyonlaşma enerjilerini   karşılaştırınız.

 

 

 

 

 

1.K

2.K

3.K

 

 

2He

2

 

 

1.Peryot

8-A

10Ne

8

 

2.Peryot

8-A

18Ar

2

8

8

3.Peryot

8-A

kimyadenizi.com

2He, Des 2 ama 8A grubundadır..İSTİSNA….

Üçü de 8-A grubunda

 Alt alta gelirler.

Grupta aşağıdan yukarıya doğru iyonlaşma enerjisi artar 

Yani aynı grupta katman sayısı az olanın iyonlaşma enerjisi dahafazladır


2
He    > 10Ne > 18Ar

8A       8A         8A

2He

10Ne

18Ar

Örnek:

4Be, 12Mg ,20Ca iyonlaşma enerjilerini  karşılaştırınız.

 

 

 

 

 

 

1.K

2.K

3.K

4.K

Katman sayısı

(Peryot No)

 

4Be

2

 

 

2.Peryot

2-A

12Mg

8

2

 

3.Peryot

2-A

20Ca

2

8

8

2

4.Peryot

2-A

Üçünün de sonu 2 ile biter ,Aynı grup demektir,2-A grubu

Alt alta gelirler.

Grupta aşağıdan yukarıya doğru iyonlaşma enerjisi artar 

Yani aynı grupta katman sayısı az olanın peryot no su az olanın iyonlaşma enerjisi daha fazladır

4Be

12Mg

20Ca

4Be >   12Mg   > 20Ca

2K        3K       4 Katmanlı

AYNI PERYOTTA

Örnek:


12Mg, 16S ,18Ar    iyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız.

    

 

1.K

2.K

3.K

 

 

12Mg

2

8

2

3.Peryot

 2-A .

16S

8

6

3.Peryot

6-A

18Ar

2. 

8

8

3.Peryot

8-A

Üçü de 3 katmanlı yani 3. Peryotta

Aynı peryotta soldan sağa doğru iyonlaşma enerjisi artar

12Mg……..16S 18Ar
                     

 

Sola doğru yarıçap  artar

 18Ar > 16S >12Mg

AYNI PERYOTTA

Örnek:

12Mg, 14Si ,18Ar  iyonlaşma enerjilerini  karşılaştırınız.

 

 

 

 

 

1.K

2.K

3.K

Katman sayısı

(Peryot No)

 

12Mg

8

2

2.Peryot

2-A

14Si

8

4

3.Peryot

4-A

18Ar

2

8

8

3.Peryot

8-A

Üçü de 3 katmanlı yani 3. Peryotta

Aynı peryotta soldan sağa doğru iyonlaşma enerjisi artar

12Mg  14Si 18Ar
                 

               

Sağa doğru iyonlaşma enerjisi artar

 12Mg > 14Si > 18Ar

  2-A      4-A    8-A

İyonlaşma Enerjisi İstisnaları Örnekler

(2A-3A ve 5A-6A İstisnaları Örnekler)

 Örnek:

12Mg, 13Al ,17Cl  İyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız.

 

 

 

 

 

1.K

2.K

3.K

Katman sayısı

(Peryot No)

 

12Mg

8

2

3.Peryot

2-A

13Al

8

3

3.Peryot

3-A

17Cl

2

8

7

3.Peryot

7-A

 

Grup no su fazla olanın İE si fazladır ama 

2A ve 3A istisnası var

2A  >3A

17Cl  >  12Mg   >  13Al

 7A        2A        3A

Örnek:

7N, 8O ,10Ne  İyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız.

 

 

 

 

 

1.K

2.K

3.K

Katman sayısı

(Peryot No)

 

7N

5

 

2.Peryot

5-A

8O

6

 

2.Peryot

6-A

10Ne

2

8

 

2.Peryot

8-A

 

Grup no su fazla olanın İE si fazladır ama 

5A ve 6A istisnası var

5A  >6A

10Ne >  7N   >  8O

 8A        5A      6A

NOT:

ΦYukarda verilen maddelerle yalnızca AYNI GRUPTA veya AYNI PERYOTTA iseler karşılaştırma yapabiliriz.

Ama farklı peryotlarda iseler veya farklı gruplarda iseler   karşılaştırma yapamayız

Aşağıdaki kurallarla peryodik cetvelin herhangi bir yerindeki  atom veya iyonlarda  genel olarak karşılaştırma yapabiliriz

 

 İYONLAŞMA ENERJİLERİ KARŞILAŞTIRMA

 (Farklı Grup-Farklı Peryot-Atom İyon)

»» Değerlik e sayısı büyük olanın ,yani grup numarası büyük olanın İE si daha büyüktür.

( 2A ve 5A grupları istisna daha doğrusu değ.el.say 2 ve 5 olanlar istisna,en son maddede açıklanmıştır.


11
Na11: 2.8 .1   Des:1         1-A
7N7:     2.5        Des:5          5-A
16S18-2:   2.8.8 Des:8          8-A

İE    16S18-2>7N7 > 11Na11

Değerlik e sayısı en büyük olan 16S18-2 dir. İE si en büyük olandır

»» Değerlik e sayısı aynı ise katman sayısı az olanın İE si daha büyüktür.Yani katman sayısı az olandan e koparmak daha zordur.

10Ne10 : 2.8        Des:8     2 yörüngeli

18Ar18 : 2.8.8     Des:8      3 yörüngeli

İE 10Ne10 >18 Ar18

»»  Değerlik e sayısı ve elektron sayısı aynı ise protonu fazla olanın İE si daha büyüktür.

Ya da p/e oranına bakılır. p/e oranı çok olandan e koparmak daha zordur.Çekim kuvveti daha fazladır

20 Ca18+2 :2.8.8        Des:8   El.S:18         

19K18+1     :2.8.8        Des:8   El.S:18

Des ve Elektron sayıları aynıdır.

             20Ca18+2>19K18+1

p/e      20/18      19/18

çekimi fazla olan 20Ca18+2 dir

Örnek:
12Mg, 16S ,18Ar İyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız.

    
 1.K2.K3.K  
12Mg2823.Peryot 2-A
16S863.Peryot6-A
18Ar2. 883.Peryot8-A
kimyadenizi.com

Üçü de 3 katmanlı yani 3. Peryotta aynı peryotta soldan sağa İ.E artar

12Mg……..16S 18Ar


İ.E sağa doğru artar

 

18Ar > 16S >12Mg

Örnek:
2He, 10Ne , 18Ar İyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız.

    
 1.K2.K3.K  
2He2  1.Peryot 8-A
10Ne8 2.Peryot8-A
18Ar 2883.Peryot8-A
kimyadenizi.com

2He, Des 2 ama 8A grubundadır..İSTİSNA….

Üçü de 8-A grubunda

Grup no aynı ise  Katman sayısına bakılır;

Katman sayısı küçük olanın İ.E si daha büyüktür


2He > 10Ne>18Ar >

8A       8A         8A

Ya da daha kısa bir şekilde;

Aynı grupta Yukarıya doğru İE Azalır diye de düşünülebilir

Örnek:

4Be, 12Mg ,20Ca İyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız

     
 1.K2.K3.K4.K

Katman sayısı

(Peryot No)

 
4Be2  2.Peryot 2-A
12Mg82 3.Peryot2-A
20Ca28824.Peryot2-A

Üçünün de sonu 2 ile biter ,Aynı grup demektir,2-A grubu

Alt alta gelirler.Grupta aşağıdan yukarı İ.E artar

 4Be   >   12Mg   >20Ca

2K         3K       4 Katmanlı

Örnek:

4Be, 13Al ,18Ar  İyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız.

    
 1.K2.K3.K

Katman sayısı

(Peryot No)

 
4Be2 2.Peryot 2-A
13Al833.Peryot3-A
18Ar2883.Peryot8-A

 Grup no su fazla olanın İE si fazladır ama 

2A ve 3A istisnası var

2A  >3A

18Ar  >  4Be   >  13Al

    8A        2A        3A

Örnek
4Be, 16S, 15P , 19K iyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız.

     
 1.K2.K3.K4.K

Katman sayısı

(Peryot No)

 
4Be2  2.Peryot 2-A
16S86 3.Peryot6-A
15P285 3.Peryot5-A
19K28814.Peryot1-A

Grup Numarası büyük olanın İ.E si daha büyüktür ,

Ama 5A>6A İstisnası  Bulunuyor


 15P >16S >4Be >19K

 5A       6A     2A    1A

Periyodik Sistem ve Özellikleri -2 / Periyodik Özellikler

Örnek:

7N, 8O , 20Ca  iyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız.

     
 1.K2.K3.K4.K

Katman sayısı

(Peryot No)

 
7N5  2.Peryot 5-A
8O6  2.Peryot6-A
20Ca28824.Peryot2-A

Grup Numarası büyük olanın İ.E si daha büyüktür ,

Ama 5A>6A İstisnası  Bulunuyor

7N  > 8O >20C

 5A     6A   2A    

2. İyonlaşma Enerjisi  ve 3.İyonlaşma Enerjileri Karşılaştırma  Konu Anlatımı Çözümlü Örnek Sorular

İkinci İyonlaşma enerjilerine bakılırken 1 e verilerek bakılır .1 e daha verilirse de 3. İyonlaşma enerjilerine bakılır.

1. İyonlaşma enerjilerine bakalım.

  19X19:2.8.8.1

12Y12:2.8.2

12Y12 >19X19 1.İy.En

2. İyonlaşma enerjilerine bakmak için 1 er e verilir e dizilişi yapılır

19X18+1:2.8.8

12Y11+1:2.8.1

19X18+1> 12Y11+1     2.İy.En. 

3. İyonlaşma enerjilerine bakmak için 1 er e daha verilir e dizilişi yapılır

19X17+2:2.8.7

12Y10+2:2.8

12Y10+2 > 19X17+2   3.İy.En.

peryodik özellikler tonguç

Atom ve Periyodik Sistem – Periyodik Özellikler  hocalara geldik


9 – Çap ve İyonlaşma Enerjisi KİMYA ADASI

hocalara geldik Periyodik Özellikler 

    •  

Bir cevap yazın

E-posta hesabınız yayımlanmayacak. Gerekli alanlar * olarak işaretlendi

nine − one =

Yorumu gönder