Asitlerin Özellikleri Bazların Genel Özellikleri

Asitlerin Özellikleri

Asitlerin Genel özellikleri şunlardır;

Suda çözününce ortama H⁺ iyonu verir.

HCI_(aq)→H⁺_(aq) + Cl^–_(aq

» pH ları 7 den küçüktür(25⁰C ta)

» pOH ları 7 den büyüktür. (25⁰C ta)

» Sulu çözeltilerinde H⁺ iyonu derişimleri OH^–iyonu derişimlerinden fazladır

» Asitler mavi turnusolu kırmızıya, çevirir.

» Tatları ekşidir

» Yakıcıdırlar, açık yara ve ele yakıcılık hissi verirler

» Aşındırıcı ve tahriş edicidirler.

» Asitler ile bazlar vererek nötürleşme tepkimesi verirler, tuz ve H₂O oluştururlar.

» Suda çözününce iyonlaşma yüzdesi kuvvetliliğini belirler. % 100 iyonlaşan asit kuvvetlidir.

» Sulu çözeltileri elektrolit (elektriği ileten) maddelerdir elektrik akımını iletir.

» Elektriği iletme miktarları derişimlerine ve kuvvetliliklerine bağlıdır.Kuvvetli olanlar daha iyi iletir.

» Asitler Karbonat içeren tuzlar ile tepkimeye girebilirler. Bunun sonucunda tuz ve su ile birlikte C0₂ gazı oluşur.

CaCO_3(k) + 2HCl(_aq)→ CaCl_2(aq) + CO_2(g) + H₂O_(s)

Na₂CO_3(k) + H₂SO4_(aq)→ Na₂SO_4(aq) + CO_2(g) + H₂O_(s)

Bazların Özellikleri

Bazların Genel özellikleri şunlardır;

» Suda çözününce ortama OH^– iyonu verirler.

NaOH _(aq)→ Na⁺_(aq) + OH^–_(aq)

» pH ları 7 den büyüktür(25⁰C ta)

» pOH ları 7 den küçüktür(25⁰C ta)

» Sulu çözeltilerinde OH^–iyonu derişimleri iyonu H⁺ derişimleribden fazladır

» Bazlar kırmızı turnusolu maviye çevirir.

» Tatları acıdır.

» Kaygandırlar, ele kayganlık hissi verirler.

» Aşındırıcı ve tahriş edicidirler

» Asitler ile bazlar vererek nötürleşme tepkimesi verirler,Tuz ve H₂O oluştururlar.

» Suda çözününce iyonlaşma yüzdesi kuvvetliliğini belirler. % 100 iyonlaşan baz kuvvetlidir.

» Sulu çözeltileri elektrolit (elektriği ileten) maddelerdir elektrik akımını iletir.

» Elektriği iletme miktarları derişimlerine ve kuvvetliliklerine bağlıdır.Kuvvetli olanlar daha iyi iletir.

» Bir maddeye asit veya baz diyebilmek için;

» Suda iyonik çözünmesi ilk şarttır.Suda moleküler çözünen maddeler asit veya baz olamazlar.

C₆H₁₂O_{6 (k)}→ C₆H₁₂O_{6 (suda)} Moleküler Çözünme

Glıkoz

C₂H₅OH_(k)→ C₂H₅OH_{6 (suda)} Moleküler Çözünme

Etil Alkol

Glukoz ve alkoller gibi bazı maddeler suda iyonlarına ayrşmadan,yani moleküler çözünürler. Moleküller çözünen maddeler suda iyonlaşmadığı ve H ⁺ veya OH^– iyonu vermediği için asit-baz olamazlar.

Suda iyonik çözünen maddelerin de suya H ⁺ veya OH^– iyonu vermesi gerekir

NaCI_(aq)→Na⁺_(aq) + Cl^–_(aq

MgF_2(aq)→Mg⁺²_(aq) + 2F^–_(aq

Suda iyonik çözünen her madde de asit baz olamaz,Yukardaki maddeler suda iyonik çözünmesine rağmen suya H ⁺ veya OH^– iyonu vermediği için asit veya baz olamazlar.

H içeren her bileşik asit değildir.

C₆H₁₂O_{6 (k)}→ C₆H₁₂O_{6 (suda)}

Şeker

C₂H₅OH_(s)→ C₂H₅OH_(suda)

Etil olkol

Suda çözündüğünde H⁺iyonu oluşturamaz asit değildir.

OH içeren her bileşik bileşik baz değildir!

Alkoller

……. R-OH … (C₂H₅OH,CH₃OH gibi)……

Yapısında OH vardır ama baz değildir…

Yapısında OH içerse de suda çözündüğünde OH^– iyonu oluşturamadığından baz değildir.

C₂H₅OH_(k)→ C₂H₅OH_{6 (suda)} Moleküler Çözünme