kimyadenizi

Tesir Değerliği Nedir? Nasıl Bulunur? Asit ve Bazların Tesir Değerliği

Tesir Değerliği Nedir? Nasıl Bulunur? Asit ve Bazların Tesir Değerliği Asitlerin veya bazların suya verdiği H+ veya OH- iyonları sayısı asitin tesir değerliği veya bazın tesir değerliği olarak adlandırılır» Asitlerin suya verdiği H+ iyonları sayısına asitin tesir değerliği denir,» Bazların suya verdiği OH– sayısına ise bazın tesir değerliği denir.» Asitlerde tesir değerliği suya verilen H+… Daha fazlasını oku »Tesir Değerliği Nedir? Nasıl Bulunur? Asit ve Bazların Tesir Değerliği

Paylaş

İndikatör Nedir Nelerdir? İndikatörlerin özellikleri Doğal İndikatörler Tablosu

İndikatör Nedir Nelerdir? Doğal İndikatörler indikatörlerin özellikleri İndikatör ;Bir maddenin asit mi baz mı,asit ve baz ise ne kadar kuvvetli ne kadar zayıf olduğunu anlamamıza yarayan maddelerdir » Bir maddenin asit mi baz mı,asit ve baz ise ne kadar kuvvetli ne kadar zayıf olduğunu anlamamıza yarayan maddelere İndikatör denir. » İndikatörler asidik ve bazik ortamlarda… Daha fazlasını oku »İndikatör Nedir Nelerdir? İndikatörlerin özellikleri Doğal İndikatörler Tablosu

Paylaş

Kovalent Bileşiklerin Adlandırılması Konu Anlatımı Çözümlü Örnekler Sorular

Kovalent bileşik adlandırılırken aşağıdaki kurallar uygulanır; » Ametallerin Latince adlarının önüne Latince sayıları yazılır. » Baştaki atom sayısı 1 ise mono yazılmaz,diğer monolar yazılır. » Baştaki ametalin adı olduğu gibi okunur.Sondaki ametalin ise iyon adı okunur. Örnek: O elementi Başta Oksijen diye Sonda İse Oksit diye okunur S elementi Başta Kükürt diye Sonda İse Sülfür diye okunur Ametallerin… Daha fazlasını oku »Kovalent Bileşiklerin Adlandırılması Konu Anlatımı Çözümlü Örnekler Sorular

Paylaş

Asitlerin ve Bazların Suda iyonlaşması ve Suda iyonlaşma Denklemleri

Asitlerin ve Bazların Suda İyonlaşması Denklemleri Asitlerin Suda iyonlaşması ve Asitlerin Suda İyonlaşma Denklemleri » Asitler suya H+ iyonu verir. HCI(aq) → H+(aq) + Cl– (aq HCN(aq) → H+(aq) + CN– (aq H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO4-2 (aq) HNO3(aq) → H+(aq) + NO3-1 (aq) H3PO4(aq) → 3H+(aq) + PO4-3 (aq) HCO3–(aq) → H+(suda) + CO32–(suda) HCOOH → HCOO– + … Daha fazlasını oku »Asitlerin ve Bazların Suda iyonlaşması ve Suda iyonlaşma Denklemleri

Paylaş

Asitlerin Özellikleri Bazların Genel Özellikleri

Asitlerin Özellikleri Bazların Genel Özellikleri Asitlerin Özellikleri Asitlerin Genel özellikleri şunlardır; Suda çözününce ortama H+ iyonu verir. HCI(aq) →H+(aq) + Cl– (aq » pH ları 7 den küçüktür(250 C ta) » pOH ları 7 den büyüktür. (250 C ta) » Sulu çözeltilerinde H+ iyonu derişimleri OH– iyonu derişimlerinden fazladır » Asitler mavi turnusolu kırmızıya, çevirir. » … Daha fazlasını oku »Asitlerin Özellikleri Bazların Genel Özellikleri

Paylaş

Asitler ve Bazlar Giriş

Asitler Ve Bazlar Giriş » Asit, Latince acidus kelimesinden türetilmiş ve Acidus ekşi anlamına gelmektedir. » Bazlar alkali olarak da adlandırılır. Alkali kelimesi Arapça kökenli olup kül anlamındadır. » Asitler ve bazlarla en iyi tanım İsveçli bilim adamı Svante August Arrheniusa aittir.. 1887’de geliştirdiği kendi adıyla anılan Elektrolit Dissosaiya Teorisi nde asit ve bazları tanımlamıştır. » Yapısında H+ ve OH– bulundurmayan… Daha fazlasını oku »Asitler ve Bazlar Giriş

Paylaş

EĞİTİM HABERLERİ

[vc_row 0=””][vc_column][vc_column_text 0=”” css=”.vc_custom_1534373059558{border-top-width: 1px !important;border-right-width: 1px !important;border-bottom-width: 1px !important;border-left-width: 1px !important;padding-top: 1px !important;padding-right: 4px !important;padding-left: 6px !important;background-color: #ffffff !important;border-left-color: #f4f4f4 !important;border-left-style: solid !important;border-right-color: #f4f4f4 !important;border-right-style: solid !important;border-top-color: #f4f4f4 !important;border-top-style: solid !important;border-bottom-color: #f4f4f4 !important;border-bottom-style: solid !important;}”] Güncel Haberler | Eğitim Haberleri [/vc_column_text][/vc_column][/vc_row]

Paylaş

İyonik Bileşiklerin Formüllerinin Yazılması İyonlardan Bileşik Oluşumu Çaprazlama İyonik Bileşiklerin Çaprazlanması 9.Sınıf Kimya Çaprazlama Örnekleri

İyonik Bileşiklerin Formüllerinin Yazılması İyonlardan Bileşik Oluşumu Çaprazlama İyonik Bileşiklerin Çaprazlanması 9.Sınıf Kimya Çaprazlama Örnekleri İyonik bileşiklerin formülleri bulunurken önce + yüklü olan (metal veya elektonegatifliği düşük olan ametal) yazılır,sonra – yüklü olan elektonegatifliği yüksek olan ametal yazılır.- Katyon bileşiğin soluna,anyon sağına yazılır.. + ve – yüklü olan iyonlar sırasıyla yazılır ve çaprazlama yapılır.– Katyonun ve… Daha fazlasını oku »İyonik Bileşiklerin Formüllerinin Yazılması İyonlardan Bileşik Oluşumu Çaprazlama İyonik Bileşiklerin Çaprazlanması 9.Sınıf Kimya Çaprazlama Örnekleri

Paylaş

Elementlerin Yükseltgenme Basamakları Bileşiklerde Yükler Toplamı Yük Bulma

Elementlerin Yükseltgenme Basamakları Bileşiklerde Yükler Toplamı Yük Bulma » Bütün atomlar serbest haldeyken,elementel haldeyken değerlikleri sıfırdır.. ( Na,K,Ca,Mg,O2,N2,Cl2………)» Oksijen (oksijenin yükseltgenme basamağı) Oksijenin yükseltgenme basamağı genelde -2 dir. OF2 bileşiğinde +2 yüklüdür. Perokistlerde -1 yüklüdür. (H2O2, K2O2 , Na2O2, MgO2…..) , , , (Sadece IA ve… Daha fazlasını oku »Elementlerin Yükseltgenme Basamakları Bileşiklerde Yükler Toplamı Yük Bulma

Paylaş

KÖKLÜ BİLEŞİKLERİN ADLANDIRILMASI Metal Kök, Kök Kök Bileşikleri Örnekleri

KÖKLÜ BİLEŞİKLERİN ADLANDIRILMASI Metal Kök, Kök Kök Bileşikleri Örnekleri Köklü Bileşikler Adlandırma Kuralları – Bir bileşikte kök varsa kök paranteze alınır. Tekli iyon gibi adı yerine konur. – Sabit değerlikli metal varsa hiçbir ek almaz – Değişken değerlikli metal varsa parantez içinde yükü belirtilir. 1- METAL KÖK BİLEŞİKLERİ Adlandılması Örnekleri – Metal Adı okunur ve… Daha fazlasını oku »KÖKLÜ BİLEŞİKLERİN ADLANDIRILMASI Metal Kök, Kök Kök Bileşikleri Örnekleri

Paylaş

« Önceki
1
…
98
99
100
101
Sonraki »