İZOTOP ATOMLAR Özellikleri İzotop Atomların Doğada Bulunma Yüzdeleri

İzotop atomlar Nedir? Tanımı Örnekler

Proton sayıları aynı nötron sayıları farklı, doğal olarak da kütle numaraları farklı olan atomlara izotop atomlar denir

Aynı elementin kütle numarasını farklı kılan tanecik nötron sayılarıdır.

Atomların büyük kısmının doğal izotopları mevcuttur.

$_{\textrm{p}}^{\textrm{K}}\textrm{\textrm{X}}$

Kütle no K→ farklı

Atom no p→ aynı

Veya

nötron n→ farklı

Atom no p→ aynı

Örnek

Hidrojenin izotopları

$_{1}^{1}{\textrm{H}},$ $_{1}^{2}{\textrm{H}}$ , $_{1}^{3}{\textrm{H}}$

Protiyum Döteryum Tirityum

(nötronsuz)

K→ farklı

p→ aynı

veya

n→ farklı

p→ aynı

BİRBİRİNİN İZOTOPUDURLAR

H İzotopları	$_{1}^{1}{\textrm{H}},$ Protiyum	$_{1}^{2}{\textrm{H}}$ Döteryum	$_{1}^{3}{\textrm{H}}$ Tirityum
K	1	2	3	FARKLI
n	0	1	2	FARKLI
P	1	1	1	AYNI
kimyadenizi.com

9.SINIF KİMYA KAZANIM TESTLERİ ÇÖZÜMLERİ İÇİN TIKLA

KİMYA DENİZİ Youtube ATOMUN TEMEL TANECİKLERİ İZLE
	ATOMUN TEMEL TANECİKLERİ 1 TIKLA İZLE
	ATOMUN TEMEL TANECİKLERİ 2 TIKLA İZLE
	ATOMUN TEMEL TANECİKLERİ 3 TIKLA İZLE

Örnek

$_{\textrm{6}}^{\textrm{12}}{\textrm{\textrm{C}}}$ , $_{\textrm{6}}^{\textrm{13}}{\textrm{\textrm{C}}}$ , $_{\textrm{6}}^{\textrm{14}}{\textrm{\textrm{C}}}$

K→ farklı p→ aynı veya

n→ farklı p→ aynı

BİRBİRİNİN İZOTOPUDURLAR

C İzotopları	$_{\textrm{6}}^{\textrm{12}}{\textrm{\textrm{C}}}$	$_{\textrm{6}}^{\textrm{13}}{\textrm{\textrm{C}}}$	$_{\textrm{6}}^{\textrm{14}}{\textrm{\textrm{C}}}$
K	12	13	14	FARKLI
n	6	7	8	FARKLI
P	6	6	6	AYNI
kimyadenizi.com

Örnek

$_{\textrm{17}}^{\textrm{35}}{\textrm{\textrm{Cl}}}$ ile $_{\textrm{17}}^{\textrm{37}}{\textrm{\textrm{Cl}}}$

K→ farklı

p→ aynı

veya

n→ farklı

p→ aynı

$_{\textrm{17}}^{\textrm{35}}{\textrm{\textrm{Cl}}}$ ile $_{\textrm{17}}^{\textrm{37}}{\textrm{\textrm{Cl}}}$ BİRBİRİNİN İZOTOPUDURLAR

Cl İzotopları	$_{\textrm{17}}^{\textrm{35}}{\textrm{\textrm{Cl}}}$	$_{\textrm{17}}^{\textrm{37}}{\textrm{\textrm{Cl}}}$
K	35	37	FARKLI
n	18	20	FARKLI
P	17	17	AYNI
kimyadenizi.com

Ancak, sodyum, berilyum ve flor atomlarının izotopları yoktur.
İzotop atomların kimyasal özellikleri hemen hemen birbirinin aynıdır.
Ancak fiziksel özellikleri önemli ölçüde farklıdır.
Florun; yalnızca bir çeşit ¹⁹F izotopu vardır.
Klorun; ³⁵Cl (% 75,77) ve kalanı ³⁷Cl dir.
Magnezyumun başlıca izotopu ²⁴ Mg ve azınlıkta olan izotopları ²⁵Mg (%10,00) ve ²⁶ Mg (%11,01) dir.
Kurşunun dört doğal izotopu vardır.²⁰⁴pb (%1,4), ²⁰⁶ Pb (%24,1), ²⁰⁷ pb (% 22,1) ve ²⁰⁸ pb (% 52,4).
İzotop atomların kimyasal özellikleri aynıdır.
Fiziksel özellikleri farklıdır.
İzotop iyonların elektron sayıları farklı ise kimyasal özellikleri de farklıdır.

İZOTOPLARIN ORTALAMA ATOM KÜTLESİ HESABI

İzotop Atomların Doğada Bulunma Yüzdeleri Formülü

İzotopların ortalama atom kütlesi İzotop Atomların Doğada Bulunma Yüzdeleri aşağıdaki formülle hesaplanır.

izotopların doğada bulunma yüzdeleri formülü;

Mort: İzotopların ortalama Kütlesi

M₁: 1.İzotopun Kütle numarası

M₂: 2.İzotopun Kütle numarası

Y₁:1.İzotopun Doğada bulunma yüzdesi

Y₂:2.İzotopun Doğada bulunma yüzdesi

ÖRNEK:

Doğada klorun % 75 oranında ³⁵Cl izotopu % 25 oranında ³⁷Cl izotopu bulunmaktadır.Klorun ortalama atom kütlesini bulunuz.

ÖRNEK:

ÖRNEK:

⁶⁹Ga izotop kutlesi 68,9256 akb, bulunma yüzdesi ise %60,11 dir ve⁷¹ Ga izotopunun kütlesi 70,9247 akb, bulunma yuzdesi ise %39,89 dur Galyumun ortalama atom kütlesini hesaplayınız

ÖRNEK:

Doğadaki tüm oksijenin % 99,762 ‘sini ¹⁶O, % 0,038’ini ¹⁷O ve % 0,2’sini ise ¹⁸O oluşturuyor.Oksijeni kütle numarası kaçtır?

İzotopların Özellikleri

Kimyasal Özellik genel Kural

İki atomun kimyasal özelliklerinin aynı olması için hem proton sayısı, hem de elektron sayısının eşit olması gerekir.İzotoplar için de böyledir;

– Nötr izotopların kimyasal özellikleri

Nötr izotopların hem proton sayısı hem de elektron sayısı eşit olacağından Nötr izotopların kimyasal özellikleri aynıdır.

Nötr olmayan izotopların kimyasal özellikleri

Nötr olmayan yükleri farklı olan izotopların proton sayısı ile elektron sayısı eşit olamayacağından Nötr olmayan izotopların kimyasal özellikleri aynı değildir.