Avagadro Sayısı Mol Sayısı İlişkisi Mol Kavramı 1 Konu Anlatımı Çözümlü Örnekler Sorular

Atomik Kütle Birimi (akb Kavramı)

1961’de Uluslararası Kuramsal ve Uygulamalı Kimya Birliği (IUPAC) Kongresi’nde tabiatta izotoplarının bulunma ihtimali en fazla olan Karbon-12 izotopunu ( ¹²C) standart element olarak seçti ve kütlesini 12,0000 kabul etti.1 “Atomik Kütle Birimi” (1 akb) ise bir tane karbon-12 atomunun kütlesinin 12 de biri olarak tanımlanır.

Eskiden de akb yerine Dalton(Da) kullanılırdı 12 akb yerine 12Da)


1 tane ¹²C atomu	12 akb
1 tane H atomu	1 akb
1 tane O atomu	16 akb
1 nötronun kütlesi	1 akb
1 protunun kütlesi	1 akb
1 tane CO₂ atomu	44 akb

Mol Avagadro Sayısı

Uluslararası birim sistemi SI ya göre , karbon-12 izotopunun içerdiği atom sayısı kadar tanecik içeren madde miktarı 1 Mol olarak tanımlanır.

Mol Sayısının birimi de g/mol olarak kullanılır.Yani mol birimi g/mol dür

12 gram karbon-12’de bulunan gerçek atom sayısı deneysel olarak ilk bulan eden bilim adamı Amedeo Avogadro’dur.Bu nedenle de bu sayı Avogadro sayısı olarak adlandırılmıştır.

Farklı elementlerin mol kütlelerini tek atom kütlelerine böldüğümüzde birbirine çok yakın değerler olduğu görülür.

Element sembolü	Mol kütlesi (gram)	Tek atom kütlesi (gram)	Mol kütlesi / Tek atom kütlesi
B	10,810	1,796 x 10²³	6,019 x 10²³
K	39,098	6,494 x 10²³	6,021 x 10²³
Ti	47,880	7,953 x 10²³	6,02 x 10²³
Ba	137,330	22,81 x 10²³	6,02 x 10²³

Kütle spektrometresi ile karbon-12 izotopunun kütlesi 1,9926×10^-23 g olarak bulunmuştur
12 g karbon-12 izotopundaki atom sayısı 12 g/1,9926×10^-23 g=6,022×10²³
olarak bulunmuştur
tam değeri 6,0221367 x 10²³ tür. yuvarladığımızda 6,022 x 10²³ veya 6,02 x 10²³ bulunur.
Avagadro Sayısı yerine N_Aveya N₀ kullanılır

Avagadro Sayısı N_A= N₀= 6,022 x10²³

Bağıl atom kütlesinin miktarı kadar gram element de bir mol dür

1tane C atomu 12 akb ise

1 mol C elementi 12 gramdır

KİMYANIN TEMEL KANUNLARI ve KİMYASAL HESAPLAMALAR PDF İndirmek İçin TIKLA (Video Çözümlü)

MOL KAVRAMI-1Avagadro Sayısı ,Tanecik Sayısı Mol Sayısı İlişkisi, Kaç Tane Atom İçerir Soruları Konu Anlatımı Soru Çözümleri İZLE

Mol 1 mol

6,02.10²³ tane yani Avogadro sayısı kadar tanecik içeren birime 1 mol denir.Burada taneciğimiz atom, molekül ya da iyon olabilir.

1 mol aslında bir sayının karşılığıdır.Nasıl ki ; 10 taneye 1 deste, 12 taneye bir düzine deniliyorsa kimyada da avagadro sayısı kadar yani 6,022.10²³ tane ye 1 MOL denir.

10 tane →1DESTE

12 tane →1DÜZİNE

6.02×10²³tane →1MOL

Bütün maddelerin 1 molünde Avagadro sayısı kadar atom,molekül veya iyon bulunur

1mol Fe elementinde 6.02×10²³tane Fe Atomu

1mol C elementinde 6.02×10²³ tane C Atomu

1mol H₂O molekülünde 6.02×10²³ tane H₂O Molekülü

1mol Na⁺ iyonunda 6.02×10²³ tane Na⁺İyonu

1mol O₂ elementinde 6.02×10²³ tane O₂Molekülü

1mol (NO₃)^– kökünde 6.02×10²³ tane NO₃)^–kök

bulunur

Mol sayısı kullanılarak yapılan hesaplamalar mol kavramı denilen başlıkta incelenir

Atom Ağırlığı Mol Kütlesi

Bir mol atomun yada 1mol molekülün kütlesine mol kütlesi ya da mol ağırlığı denir. Avagadro sayısı kadar taneciğin kütlesi de denebilir

Atom Ağırlığı
:1 mol atomun kütlesi için kullanılır

Molekül ağırlığı
ise 1 molekülün 1 molünün ağırlığıdır.Atom ağırlıkları toplanarak hesaplanır

Formül gram
ise iyonik bileşikler için kullanılan bir ifadedir.İyonik bileşikler molekül halinde bulunmadığı için Bu ifadede kullanılabilir

Atomların atom kütlelerinin sayısal değeri aynı şekilde gram olarak mol kütlelerine de eşittir.

1 tane C atomu 12 akb

1 mol C atomu 12 gram

Mol kütlesi MA ile gösterilir

Avagadro sayısı kadar taneciğin kütlesi atom veya molekülün 1 molünün kütlesidir

1 MOL	TANECİK SAYISI	ATOM KÜTLESİ
1 mol C atomu	6,02.10²³ tane C atomu	C:12 gr
1 mol H atomu	6,02.10²³ tane H atomu	H :1 gr
1 mol O atomu	6,02.10²³ tane O atomu	O:16 gr
1 mol Fe atomu	6,02.10²³ tane Fe atomu	Fe:56 gr
1 mol Na atomu	6,02.10²³ tane Na atomu	Na:23 gr
1 mol S atomu	6,02.10²³ tane S atomu	S :32 gr

Molekül Ağırlığı Molekül Ağırlığı Bulma Örnekleri

1 molekülün 1 molünün ağırlığıdır.Atom ağırlıkları toplanarak hesaplanır

Örnek:H₂SO₄ ün molekül ağırlığını hesaplayınız(H:1gr O :16gr S:32 gr )

H₂S₁O₄=2.H+1.S+4.O

=2.1+1.32+4.16

H₂SO₄=98 gr/mol

1 mol H₂SO₄98 gramdır

Örnek: H₂O un molekül ağırlığını hesaplayınız (H:1gr O :16gr )

H₂O₁=2.H+4.O

=2.1+2.16

H₂O=18 gr/mol

1 mol H₂O 18 gramdır

Örnek: Al₂(SO₄)₃ un molekül ağırlığını hesaplayınız

(Al:27 gr O :16gr S:32 gr)

Al₂(S₁O₄)₃=2.Al+3.(1.S+4.O)

=2.Al+ 3.1.S+3.4.O)

=2.27+3.32+12.16

Al₂(SO₄)₃=342 gr

1 mol Al₂(SO₄)₃342 gramdır

Madde	Mol Kütlesi gr/mol
CO₂	1.12+2.16	44
CS₂	1.12+2.32	76
H₂O₂	2.1+2.16	34
SO₂	1.32+2.16	64
FeO	1.56+1.16	72
CaCO₃	1.40+1.12+3.16	100
HNO₃	1.1+1.14+3.16	63
NaCl	1.23+1.35,5	58,5
HCl	1.1+1.35,5	36,5
H:1gr Cl:35,5gr C :12gr O :16gr S:32 gr Na:23gr Ca:40gr Fe:56 gr