1A Grubu Alkali Metaller Özellikleri Konu Anlatımı

Peryodik cetvelin 1.dikey sütununda bulunan elementlere 1 A grubu elementleri denir.1 A grubu elementlerinin hidroksitleri kuvvetli baz özelliği gösterdiğinden, bazik anlamına gelen alkali metaller adıyla bilinirler.

1A Grubu Elementleri Adları Sembolleri Atom Numaraları

 1H Hidrojen,

3Li Lityum,

11Na Sodyum,

19K Potasyum ,

37Rb Rubidyum,

55Cs Sezyum ,

87Fr  Fransiyum

dur

       

1A Grubu Alkali Metaller Özellikleri

  • 1A grubu elementlerinin sembolleri; H, Li, Na, K, Rb, Cs ve Fr şeklindedir.
  • H hariç hepsi metaldir.
  • Elektron dizilimleri 1 ile biter.
  • Dış orbitaldeki 1 elektronu kolaylıkla verir ve +1 değerlikli iyon (katyon) halinde bileşikler oluştururlar.
  • Bileşiklerinde yalnız + 1 değerlik alırlar. Sabit değerlikli metaldirler.
  • Bıçakla kesilebilecek kadar yumuşaktır. İlk kesildiklerinde yüzeyleri gümüş parlaklığındadır.
  • Tüm alkali metalleri, su reaksiyona girip, hidrojen gazı H2 verirler. Alkali metallerin su ile etkileşimi oldukça şiddetlidir,patlamalıdır. Lityum çok şiddetli kabarcıklar hâlinde, sodyum şiddetli, potasyum patlamayla reaksiyon verir .Reaksiyonun şiddeti yukarıdan aşağı inildikçe artar.
  • Alkali metallerin erime ve kaynama noktaları düşük olup, grupta yukarıya doğru E.N ve K.N artar,aşağıya doğru inildikçe erime ve E.N ve K.N azalır.. Bazen o kadar düşüktür ki, sıcak günlerde Sezyum sıvı halde bile bulunabilir.
  • Atom çapları aynı periyotta bulunan diğer elementlerden daha büyüktür.
  • Elektrik akımını ve ısıyı iletirler.
  • Öz kütleleri ve erime noktaları diğer metallerden oldukça düşüktür. Öyle ki Lityum, sodyum ve potasyum yoğunlukları sudan bile küçüktür.
  • Alkali metal atomlarında elektronlar, çekirdekten uzakta olduklarından koparılmaları kolay, iyonlaşma enerjileri düşük ve dolayısıyla en kuvvetli elektropozitif elementlerdir.
  • Işıklandırıldıklarında elektron yayabilirler. Bu sebepten potasyum ve sezyum fotoelektrik hücrelerde kullanılırlar.
  • Tabiatta en bol bulunanları sodyum ve potasyumdur. Yer kabuğunda bulunan elementler içinde altıncı ve yedinci sırayı alırlar. Lityum daha az bulunmasına rağmen, hemen hemen bütün kayalarda az miktarda rastlanır. Rubidyum ve sezyum çok az bulunur. Radyoaktif bir element olan fransiyum tabiatta hiç bulunmaz. Ancak nükleer reaksiyonlarla eser miktarlarda oluşabilir.
  • Alkali metaller oldukça kolay tepkime verdikleri için asla doğada saf .serbest hâlde bulunmazlar.. Ancak bileşikleri halinde bulunurlar.
  • Alkali metaller, aleve tutulduklarında çeşitli renkler oluştururlar; Li, Na ve K tuzu çözeltisine batırılmış bir platin tel, alevi sırasıyla; kırmızı, sarı ve menekşe renge boyar.
  •  

1-A

Yoğunluk

E.N

(0c)

K.N (0c)Atom Yarıçapı (0a)

İyon Yarıçapı

(0a)

İE

3Li: ..1

0,53

186

1336

1,23

0,68

520

11Na:..1

0,92

98

890

1,57

0,92

496

19K:..1

0,86

63

770

2,03

1,33

419

                                                                   kimyadenizi.com

37Rb:..1

1,5

39

680

2.16

1,47

403

55Cs:..1

1,9

28

670

2,35

1,67

370

87Fr:..1