İyonlaşma Enerjilerinin Karşılaştırılması Çözümlü Örnek Sorular Sıralama

PERYODİK CETVELDE İYONLAŞMA ENERJİSİ DEĞİŞİMİ

Genel olarak peryodik cetvelde;

Soldan Sağa İyonlaşma Enerjisi ARTAR

(2A-3A ve 5A-6A istisna)

Aşağıdan Yukarıya İyonlaşma Enerjisi ARTAR

İyonlaşma Enerjisi ARTAR

Peryodik Cetvelde;

Sağdan Sola İyonlaşma Enerjisi AZALIR

Yukarıdan Aşağıya İyonlaşma Enerjisi AZALIR

      İyonlaşma Enerjisi azalır

*****  2-A Ve 5-A Gruplarının İyonlaşma Enerjileri İstisnası

Aynı periyotta, değerlik elektron sayısı arttıkça iyonlaşma enerjisi genellikle artar. Ama 2A ve 5A grupları küresel simetrik özellik gösterir ve kuralı bozar

Bu düzensizliğin sebebi, küresel simetridir.

9.SINIF KİMYA KAZANIM TESTLERİ ÇÖZÜMLERİ İÇİN TIKLA

İyonlaşma Enerjisi Grafiği Grafik Soruları istisnalar

»» 2A ve 5A grupları küresel simetrik özellik gösterir ve kuralı bozar.

1A < 3A < 2A < 4A < 6A < 5A < 7A < 8A

İyonlaşma Enerjisi Karşılaştırma Çözümlü Örnek Sorular

iyonlaşma enerjisi ile ilgili sorular 9.sınıf iyonlaşma enerjisi örnek sorular

iyonlaşma enerjisi örnekleri iyonlaşma enerjisi sıralama soruları,

AYNI GRUPTA İSELER

SORU:

₂He, ₁₀Ne , ₁₈Ar  iyonlaşma enerjilerini   karşılaştırınız.

₂He, Des 2 ama 8A grubundadır..İSTİSNA….

Üçü de 8-A grubunda

Alt alta gelirler.

Grupta aşağıdan yukarıya doğru iyonlaşma enerjisi artar

Yani aynı grupta katman sayısı az olanın iyonlaşma enerjisi dahafazladır

₂He    > ₁₀Ne > ₁₈Ar

8A       8A         8A

Örnek:

₄Be, ₁₂Mg ,₂₀Ca iyonlaşma enerjilerini  karşılaştırınız.

Üçünün de sonu 2 ile biter ,Aynı grup demektir,2-A grubu

Alt alta gelirler.

Grupta aşağıdan yukarıya doğru iyonlaşma enerjisi artar

Yani aynı grupta katman sayısı az olanın peryot no su az olanın iyonlaşma enerjisi daha fazladır

₄Be >   ₁₂Mg   > ₂₀Ca

2K        3K       4 Katmanlı

AYNI PERYOTTA

Örnek:

₁₂Mg, ₁₆S ,₁₈Ar    iyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız.

Üçü de 3 katmanlı yani 3. Peryotta

Aynı peryotta soldan sağa doğru iyonlaşma enerjisi artar

Sola doğru yarıçap  artar

 ₁₈Ar > ₁₆S >₁₂Mg

AYNI PERYOTTA

Örnek:

₁₂Mg, ₁₄Si ,₁₈Ar  iyonlaşma enerjilerini  karşılaştırınız.

Üçü de 3 katmanlı yani 3. Peryotta

Aynı peryotta soldan sağa doğru iyonlaşma enerjisi artar

Sağa doğru iyonlaşma enerjisi artar

 ₁₂Mg > ₁₄Si > ₁₈Ar

2-A      4-A    8-A

İyonlaşma Enerjisi İstisnaları Örnekler

(2A-3A ve 5A-6A İstisnaları Örnekler)

Örnek:

₁₂Mg, ₁₃Al ,₁₇Cl  İyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız.

Grup no su fazla olanın İE si fazladır ama

2A ve 3A istisnası var

2A  >3A

₁₇Cl  >  ₁₂Mg   >  ₁₃Al

7A        2A        3A

Örnek:

₇N, ₈O ,₁₀Ne  İyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız.

Grup no su fazla olanın İE si fazladır ama

5A ve 6A istisnası var

5A  >6A

₁₀Ne >  ₇N   >  ₈O

8A        5A      6A

NOT:

ΦYukarda verilen maddelerle yalnızca AYNI GRUPTA veya AYNI PERYOTTA iseler karşılaştırma yapabiliriz.

Ama farklı peryotlarda iseler veya farklı gruplarda iseler   karşılaştırma yapamayız

Aşağıdaki kurallarla peryodik cetvelin herhangi bir yerindeki  atom veya iyonlarda  genel olarak karşılaştırma yapabiliriz

İYONLAŞMA ENERJİLERİ KARŞILAŞTIRMA

 (Farklı Grup-Farklı Peryot-Atom İyon)

»» Değerlik e sayısı büyük olanın ,yani grup numarası büyük olanın İE si daha büyüktür.

( 2A ve 5A grupları istisna daha doğrusu değ.el.say 2 ve 5 olanlar istisna,en son maddede açıklanmıştır.

₁₁Na₁₁: 2.8 .1   Des:1         1-A

₇N₇:     2.5        Des:5          5-A

₁₆S₁₈^-2:   2.8.8 Des:8          8-A

İE    ₁₆S₁₈^-2>₇N₇ > ₁₁Na₁₁

Değerlik e sayısı en büyük olan ₁₆S₁₈^-2 dir. İE si en büyük olandır

»» Değerlik e sayısı aynı ise katman sayısı az olanın İE si daha büyüktür.Yani katman sayısı az olandan e koparmak daha zordur.

₁₀Ne₁₀ : 2.8        Des:8     2 yörüngeli

₁₈Ar₁₈ : 2.8.8     Des:8      3 yörüngeli

İE ₁₀Ne₁₀ >₁₈ Ar₁₈

»»  Değerlik e sayısı ve elektron sayısı aynı ise protonu fazla olanın İE si daha büyüktür.

Ya da p/e oranına bakılır. p/e oranı çok olandan e koparmak daha zordur.Çekim kuvveti daha fazladır

₂₀ Ca₁₈⁺² :2.8.8        Des:8   El.S:18         

₁₉K₁₈⁺¹     :2.8.8        Des:8   El.S:18

Des ve Elektron sayıları aynıdır.

             ₂₀Ca₁₈⁺²>₁₉K₁₈⁺¹

p/e      20/18      19/18

çekimi fazla olan ₂₀Ca₁₈⁺² dir

Örnek:
₁₂Mg, ₁₆S ,₁₈Ar İyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız.

Üçü de 3 katmanlı yani 3. Peryotta aynı peryotta soldan sağa İ.E artar

İ.E sağa doğru artar

₁₈Ar > ₁₆S >₁₂Mg

Örnek:
₂He, ₁₀Ne , ₁₈Ar İyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız.

₂He, Des 2 ama 8A grubundadır..İSTİSNA….

Üçü de 8-A grubunda

Grup no aynı ise  Katman sayısına bakılır;

Katman sayısı küçük olanın İ.E si daha büyüktür

₂He > ₁₀Ne>₁₈Ar >

8A       8A         8A

Ya da daha kısa bir şekilde;

Aynı grupta Yukarıya doğru İE Azalır diye de düşünülebilir

Örnek:

₄Be, ₁₂Mg ,₂₀Ca İyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız

Üçünün de sonu 2 ile biter ,Aynı grup demektir,2-A grubu

Alt alta gelirler.Grupta aşağıdan yukarı İ.E artar

 ₄Be   >   ₁₂Mg   >₂₀Ca

2K         3K       4 Katmanlı

Örnek:

₄Be, ₁₃Al ,₁₈Ar  İyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız.

 _{Grup no su fazla olanın İE si fazladır ama} 

2A ve 3A istisnası var

2A  >3A

₁₈Ar  >  ₄Be   >  ₁₃Al

8A        2A        3A

Örnek
₄Be, ₁₆S, ₁₅P , ₁₉K iyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız.

Grup Numarası büyük olanın İ.E si daha büyüktür ,

Ama 5A>6A İstisnası  Bulunuyor

 ₁₅P >₁₆S >₄Be >₁₉K

5A       6A     2A    1A

Periyodik Sistem ve Özellikleri -2 / Periyodik Özellikler

Örnek:

₇N, ₈O , ₂₀Ca  iyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız.

Grup Numarası büyük olanın İ.E si daha büyüktür ,

Ama 5A>6A İstisnası  Bulunuyor

₇N  > ₈O >₂₀C

5A     6A   2A

2. İyonlaşma Enerjisi  ve 3.İyonlaşma Enerjileri Karşılaştırma  Konu Anlatımı Çözümlü Örnek Sorular

İkinci İyonlaşma enerjilerine bakılırken 1 e verilerek bakılır .1 e daha verilirse de 3. İyonlaşma enerjilerine bakılır.

1. İyonlaşma enerjilerine bakalım.

  ₁₉X₁₉^:2.8.8.1

₁₂Y₁₂^:2.8.2

₁₂Y₁₂ >₁₉X₁₉ 1.İy.En

2. İyonlaşma enerjilerine bakmak için 1 er e verilir e dizilişi yapılır

₁₉X₁₈^+1:2.8.8

₁₂Y₁₁^+1:2.8.1

₁₉X₁₈⁺¹> ₁₂Y₁₁⁺¹     2.İy.En. 

3. İyonlaşma enerjilerine bakmak için 1 er e daha verilir e dizilişi yapılır

₁₉X₁₇^+2:2.8.7

₁₂Y₁₀^+2:2.8

₁₂Y₁₀⁺² > ₁₉X₁₇⁺²   3.İy.En.

2 iyonlaşma enerjisi karşılaştırma, 2. iyonlaşma enerjisi, 2. iyonlaşma enerjisi soruları, elektronegatiflik ve iyonlaşma enerjisi periyodik sistemde nasıl değişir, ikinci iyonlaşma enerjisi sıralaması, iyonlarda iyonlaşma enerjisi, iyonlaşma denklemi, iyonlaşma enerjisi, iyonlaşma enerjisi 9. sınıf, iyonlaşma enerjisi bulma, iyonlaşma enerjisi cozumlu soru, iyonlaşma enerjisi grafiği, iyonlaşma enerjisi grafik, iyonlaşma enerjisi grup bulma, iyonlaşma enerjisi hesaplama, iyonlaşma enerjisi hocalara geldik, iyonlaşma enerjisi ile atom çapı arasındaki ilişki, iyonlaşma enerjisi ile ilgili sorular, iyonlaşma enerjisi ile ilgili sorular 9.sınıf, iyonlaşma enerjisi istisnaları, iyonlaşma enerjisi karşılaştırma, iyonlaşma enerjisi kıyaslama, iyonlaşma enerjisi kıyaslaması sıralaması karşılaştırma, iyonlaşma enerjisi konu anlatımı, iyonlaşma enerjisi nasıl hesaplanır, iyonlaşma enerjisi ne demek, iyonlaşma enerjisi örnek, iyonlaşma enerjisi örnek sorular, iyonlaşma enerjisi örnekleri, iyonlaşma enerjisi periyodik cetvelde, iyonlaşma enerjisi periyodik sistemde nasıl değişir, iyonlaşma enerjisi sıralama, iyonlaşma enerjisi sıralama soruları, iyonlaşma enerjisi sıralaması, iyonlaşma enerjisi soldan sağa, iyonlaşma enerjisi soru çözümü, iyonlaşma enerjisi soruları, iyonlaşma enerjisi soruları 9.sınıf, iyonlaşma enerjisi tablo, iyonlaşma enerjisi tablo soruları, iyonlaşma enerjisi tablo sorusu, iyonlaşma enerjisi tablosu, periyodik cetvelde iyonlaşma enerjisi aşağıdan yukarıya nasıl değişir, periyodik cetvelde iyonlaşma enerjisi değişimi, periyodik cetvelde iyonlaşma enerjisi sağdan sola nasıl değişir, periyodik cetvelde iyonlaşma enerjisi soldan sağa nasıl değişir, periyodik cetvelde iyonlaşma enerjisi yukarıdan aşağıya nasıl değişir, soygazlarda iyonlaşma enerjisi