Tesir Değerliği Nedir? Nasıl Bulunur? Asit ve Bazların Tesir Değerliği

Asitlerin veya bazların suya verdiği H+ veya OH- iyonları sayısı asitin tesir değerliği veya bazın tesir değerliği olarak adlandırılır
» Asitlerin suya verdiği H+ iyonları sayısına asitin tesir değerliği denir,
» Bazların suya verdiği OH^– sayısına ise bazın tesir değerliği denir.
» Asitlerde tesir değerliği suya verilen H+ (Hidrojen) iyonu sayısıdır.
1 mol su kaç mol H+ iyonu vermişse ya da başka bir deyişle 1tane asit molekülü kaç tane H+ iyonu vermişse tesir değerliği odur.
Sülfirik Asit H₂SO₄tesir değerliği 1 dir :
1H₂SO₄_(aq)→ 2H⁺_(aq) + SO₄^-2_(aq)
Td:2
H₂SO₄asidi suda iyonlaştığında ortama 2 tane H+ iyonu verdiği için tesir değerliği. 2 dir.
» H₂SO_{4 ,}HNO₃gibi organik olmayan asitlerde tesir değerliği H sayısı kadardır.
H₂SO₄de 2 H olduğu için 2
HNO₃de 1 H olduğu için 1 dir
»Ama organik asitlerde (COOH grubu içeren Karboksilli asitler gibi) tesir değerliği iH sayısına eşit değildir.Suya vediği H iyonu sayısı kadardır
Kısaca ;COOH sayısı kadardır.
Yada başka bir deyişle COOH içindeki H sayısı kadardır.
C.H_.(COOH)_x→ ……………..+ xH⁺_(aq)
Td:x
Organik asitlerde;
Toplam H sayısına bakılmaz***
Suya verdiği H sayısına bakılır.***

Sülfirik Asit H₂SO₄ tesir değerliği sülfürik asit tesir değerliği,
2 dir
1H₂SO₄_(aq)→ 2H⁺_(aq) + SO₄^-2_(aq)
Td:2

Nitrik Asit HNO₃ tesir değerliği hno3 tesir değerliği,
1 dir
1HNO₃_(aq)→ 1H⁺_(aq) + NO₃^-1_(aq)
Td:1

H₃PO₄Fosforik Asit tesir değerliği h3po4 tesir değerliği,
3 dir
1H₃PO₄_(aq) →3H⁺_(aq) + PO₄^-3_(aq)
Td:3

Hidrosiyanik Asit HCN tesir değerliği 1 dir
1HCN_(aq) →1H⁺_(aq) + CN^–_(aq)
Td:1

Hidroflorik Asit HF tesir değerliği 1 dir
1HF_(aq) →1H⁺_(aq) + F^–_(aq)
Td:1

Hidroklorik Asit HCl tesir değerliği hcl tesir değerliği,
1 dir
1HCl_(aq) →1H⁺_(aq) + Cl^–_(aq)
Td:1

Asetik Asit CH₃COOH tesir değerliği asetik asit tesir değerliği,
:1 dir
1CH₃COOH → CH₃COO^–+ 1H⁺_(aq)
Td:1
organik asittir suya bir tane H⁺iyonu verdiği için tesir değerliği 1 dir

Formik Asit HCOOH tesir değerliği hcooh tesir değerliği
:1 dir
1HCOOH → HCOO^–+ 1H⁺_(aq)
Td:1
organik asittir suya bir tane H⁺iyonu verdiği için tesir değerliği 1 dir
» Bazlarda tesir değerliği suya verilen Hidroksit iyonu (OH^– )sayısıdır.

Sodyum Hidroksit NaOH tesir değerliği 1 dir
1NaOH _(aq)→ Na⁺_(aq) + 1OH^–_(aq)
Td:1

Magnezyum Hidroksit Mg(OH)₂tesir değerliği 2 dir
1Mg(OH)₂_(aq)→Mg⁺²_(aq) + 2OH^–_(aq)
Td:2

Amonyak NH₃ tesir değerliği amonyak tesir değerliği,
1 dir
1NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + 1OH^–
Td:1
NH₃(amonyak) OH içermediği için mecburen su ile beraber gösterilir..
Suya 1 tane Hidroksit iyonu (OH^– ) verdiği için tesir değerliği 1 dir