Asitlerin Özellikleri Bazların Genel Özellikleri
Asitlerin Özellikleri
Asitlerin Genel özellikleri şunlardır;
Suda çözününce ortama H+ iyonu verir.
HCI(aq) →H+(aq) + Cl– (aq
» pH ları 7 den küçüktür(250 C ta)
» pOH ları 7 den büyüktür. (250 C ta)
» Sulu çözeltilerinde H+ iyonu derişimleri OH– iyonu derişimlerinden fazladır
» Asitler mavi turnusolu kırmızıya, çevirir.
» Tatları ekşidir
» Yakıcıdırlar, açık yara ve ele yakıcılık hissi verirler
» Aşındırıcı ve tahriş edicidirler.
» Asitler ile bazlar vererek nötürleşme tepkimesi verirler, tuz ve H2O oluştururlar.
» Suda çözününce iyonlaşma yüzdesi kuvvetliliğini belirler. % 100 iyonlaşan asit kuvvetlidir.
» Sulu çözeltileri elektrolit (elektriği ileten) maddelerdir elektrik akımını iletir.
» Elektriği iletme miktarları derişimlerine ve kuvvetliliklerine bağlıdır.Kuvvetli olanlar daha iyi iletir.
» Asitler Karbonat içeren tuzlar ile tepkimeye girebilirler. Bunun sonucunda tuz ve su ile birlikte C02 gazı oluşur.
CaCO3(k) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(s)
Na2CO3(k) + H2SO4(aq)→ Na2SO4(aq) + CO2(g) + H2O(s)
Bazların Özellikleri
Bazların Genel özellikleri şunlardır;
» Suda çözününce ortama OH– iyonu verirler.
NaOH (aq) → Na+(aq) + OH–(aq)
» pH ları 7 den büyüktür(250 C ta)
» pOH ları 7 den küçüktür(250 C ta)
» Sulu çözeltilerinde OH– iyonu derişimleri iyonu H+ derişimleribden fazladır
» Bazlar kırmızı turnusolu maviye çevirir.
» Tatları acıdır.
» Kaygandırlar, ele kayganlık hissi verirler.
» Aşındırıcı ve tahriş edicidirler
» Asitler ile bazlar vererek nötürleşme tepkimesi verirler,Tuz ve H2O oluştururlar.
» Suda çözününce iyonlaşma yüzdesi kuvvetliliğini belirler. % 100 iyonlaşan baz kuvvetlidir.
» Sulu çözeltileri elektrolit (elektriği ileten) maddelerdir elektrik akımını iletir.
» Elektriği iletme miktarları derişimlerine ve kuvvetliliklerine bağlıdır.Kuvvetli olanlar daha iyi iletir.
» Bir maddeye asit veya baz diyebilmek için;
» Suda iyonik çözünmesi ilk şarttır.Suda moleküler çözünen maddeler asit veya baz olamazlar.
C6H12O6 (k) → C6H12O6 (suda) Moleküler Çözünme
Glıkoz
C2H5OH(k) → C2H5OH6 (suda) Moleküler Çözünme
Etil Alkol
Glukoz ve alkoller gibi bazı maddeler suda iyonlarına ayrşmadan,yani moleküler çözünürler. Moleküller çözünen maddeler suda iyonlaşmadığı ve H + veya OH– iyonu vermediği için asit-baz olamazlar.
Suda iyonik çözünen maddelerin de suya H + veya OH– iyonu vermesi gerekir
NaCI(aq) →Na+(aq) + Cl– (aq
MgF2(aq) →Mg+2(aq) + 2F– (aq
Suda iyonik çözünen her madde de asit baz olamaz,Yukardaki maddeler suda iyonik çözünmesine rağmen suya H + veya OH– iyonu vermediği için asit veya baz olamazlar.
H içeren her bileşik asit değildir.
C6H12O6 (k) → C6H12O6 (suda)
Şeker
C2H5OH (s) → C2H5OH(suda)
Etil olkol
Suda çözündüğünde H+ iyonu oluşturamaz asit değildir.
OH içeren her bileşik bileşik baz değildir!
Alkoller
……. R-OH … (C2H5OH,CH3OH gibi)……
Yapısında OH vardır ama baz değildir…
Yapısında OH içerse de suda çözündüğünde OH– iyonu oluşturamadığından baz değildir.
C2H5OH(k) → C2H5OH6 (suda) Moleküler Çözünme
Karboksilli asitler
R-COOH…(C2H5COOH,CH3COOH gibi)……
Yapısında OH vardır ama baz değildir.
suya H + iyonu vediği için Zayıf Asitlerdir.
CH3COOH→CH3COO– + H+(aq)
NOT:Aşağıdaki pdf dosyalarında bulunan konu anlatımı ve soruların videolu anlatımını aşağıda verilen youtube linklerinde bulabilirsiniz.
10.SINIF ASİTLER BAZLAR TUZLAR PDF VE VİDEO ÇÖZÜMLERİ
PDF LİNKİ;
ASİTLER BAZLAR TUZLAR PDF İndirmek İçin TIKLA (Video Çözümlü)
NOT:Yukarıdaki pdf dosyalarında bulunan konu anlatımı ve soruların videolu anlatımını aşağıda verilen youtube linklerinde bulabilirsiniz.
ASİTLER BAZLAR TUZLAR –1 Asitler ve Bazların Genel Özellikleri
ASİTLER BAZLAR TUZLAR -2 Nötralleşme Tepkimeleri Tuzlar Ph Kavramı
ASİTLER BAZLAR TUZLAR -3 OKSİTLER Türleri Asitliği Bazlığı
ASİTLER BAZLAR ve TUZLAR 4 Asitler ve Bazların Metallerle Tepkimeleri
ASİT 5 ASİTLER BAZLAR TUZLAR –5 Asit Baz Kullanımı Asit Yağmurları
6-Asitler Bazlar ve Tuzlar SORU ÇÖZÜMLERİ
10.SINIF KİMYA KAZANIM TESTLERİÇÖZÜMLERİ İÇİN TIKLA
|