Kuvvetli Asitler Kuvvetli Bazlar  Ne demektir? Örnekler Zayıf Asit Zayıf Baz Tanımları Örnekleri Hangi asitler Kuvvetlidir, hangileri zayıf bazdır ?

» Suda % 100 e yakın iyonlaşabilen asit ve bazlar Kuvvetli Asitler- Kuvvetli Bazlar olarak adlandırılır.

»Bir anlamda suda tamamen ya da tama yakın iyonlaşabilen asitler ve bazlar KUVVETLİ ASİTLER veya KUVVETLİ  BAZLAR dır

» Suda az iyonlaşan asit ve bazlar Zayıf Asitler- Zayıf Bazlar olarak adlandırılır

 » En çok bilinen Kuvvetli Asitler adları formülleri ;

HCI  Hidoklorik Asit,

HNO₃ Nitrik Asit,

H₂SO4 Sülfirik Asit,

HCIO₄Perklorik Asit, tir

Diğer kuvvetli asitleri aşağıdaki tabloda bulabilirsiniz

» En çok bilinen Zayıf Asitler ise

H₂CO₃Karbonik Asit ,

HF Hidroflorik Asit_,

HCN  Hidro Siyanik Asit ,

CH₃COOH Asetik Asit dir

Diğer kuvvetli bazları aşağıdaki tabloda bulabilirsiniz

» Kuvvetli asitler ve bazların %100 iyonlaştığı varsayılır, bu yüzden asit ve bazın molar derişimi H⁺ ve OH- molar derişimi olarak alınır

» Suda çözününce iyonlaşma yüzdesi kuvvetliliğini belirler

» Kuvvetli Asit- Bazların sulu çözeltileri elektriği zayıf olanlara göre daha iyi iletirler

PDF LİNKİ;

NOT:Yukarıdaki pdf dosyalarında bulunan konu anlatımı ve soruların videolu anlatımını aşağıda verilen youtube linklerinde bulabilirsiniz.

ASİTLER BAZLAR ve TUZLAR 4 Asitler ve Bazların Metallerle Tepkimeleri

Zayıf asit ve Zayıf bazlar

Zayıf asit ve bazların iyonlaşma denklemleri denge yani çift yönlü ok işareti ile gösterilirler.

HCl → H⁺ + Cl^-1         Kuvvetli Asit

KOH → K + OH^–           Kuvvetli Baz

Kuvvetli asit ve bazların iyonlaşma denklemleri denge yani tek yönlü  ok işareti ile gösterilirler.

kuvvetli bazlar nelerdir, kuvvetli bazlar ve isimleri,

EN ÇOK BİLİNEN KUVVETLİ BAZLAR

 NaOH ..Sodyum Hidroksit …SUD KOSTİK

KOH   ..Potasyum Hidroksit  POTAS KOSTİK

..Genelde 1-A ve 2-A grubunun hidroksitleri kuvvetli bazlar olarak varsayılır

 LiOH..Lityum Hidroksit

RbOH     ..Rubidyum Hidroksit

Ca(OH)_{2 ..}  Kalsiyum Hidroksit

Mg(OH)_{2 ..}  Magnezyum Hidroksit 

EN ÇOK BİLİNEN ZAYIF BAZLAR

Zayıf bazlardan en çok bilineni  NH₃ Amonyaktır. Formülünde OH bulundurmayan bir bazdır.

…Genelde B grubu metallerinin hidroksitleri zayıf baz özelliği gösterir.

 NH₃  Amonyak

AgOH ..   Gümüş Hidroksit

Hg(OH)₂...Civa (II) Hidroksit

Fe(OH)₂ .. Demir (II) Hidroksit

Fe(OH)₃ .. Demir (III) Hidroksit

Cd(OH)₂   Kadmiyum Hidroksit

Cu(OH)₂   Bakır (II) Hidroksit

BAZI  KUVVETLİ  ASİTLER Adları Formülleri Kullanım Alanları

BAZI  ZAYIF ASİTLER Adları Formülleri Kullanım Alanları

BAZI ORGANİK ZAYIF ASİTLER Adları Formülleri Kullanım Alanları

Halojen Asitler ve Halojen Asitlerin Kuvvetlerinin Karşılaştırılması (HF, HCI, HBr, HI)

Halojenlerin hidrojenli bileşiklerine Halojen Asitler denir.

Halojen Asitler;

HF    Hidroflorik Asit,

HCl   Hidroklorik Asit,

HBr   Hidrobromik Asit   ve

HI      Hidroiyodik Asit  dir

HCI, HBr ve HI suda %100 oranında ayrıştığı için kuvvetli, HF ise yaklaşık ola­rak %20 oranında ayrıştığı için zayıf asittir.

Elektronegatiflik farkı fazla olan  asit daha sağlamdır,bağ sağlamsa o bileşik zayıf asittir.

Bağların sağlamlığına göre

HF> HCI> HBr > HI

Asitlik kuvvetine göre

HI > HBr > HCI > HF

..Eğer bir bileşik­te proton kolay kopuyorsa o bileşik kuvvetli bir asittir.

Bileşikte pro­ton ile ametal atomu arasındaki bağ sağlamsa o bileşik zayıf asittir.

Oksi Asitler ve Oksi Asitlerin Kuvvetlerinin Karşılaştırılması 

Aynı  oksijene bağlanmış en az bir hidrojen atomu ve bir de farklı bir element  içeren asitler Oksi Asitler olarak adlandırılır

Oksijen dışındaki bir ametal atomuna oksijenin, oksijene de hidrojenin bağlı olduğu asitlerdir  (H-O-X )

• X atomuna bağlanmış elektronegatifliği yüksek atom sayısı arttıkça ya da O merkez atomun değerliği  büyüdükçe O-H bağındaki elektronlar O atomu tarafından daha fazla çekilir. O-H bağındaki elektron yoğunluğu H atomundan uzaklaştığı için H atomu daha kolay verilebilir. Bu da asidi kuvvetlendirmiş olur.

» Aynı ametalin oksi asitlerinde oksijen atomu sayısı arttıkça merkez atomunun yükseltgenme basamağı artar.Yani O sayısı arttıkça asitlik  kuvveti artar

Örnek

Hipokloröz Asit  < Kloroz Asit  < Klorik Asit < Perklorik Asit

                    HCIO   <    HCIO2     <    HCIO3   <  HCIO4

+1;              +3               +5              +7

Örnek:  

H₂S0₃ < H₂S0₄

Örnek: 

HN0₂ <HNO3

 Oksi asitlerin (H-O-X ) kuvveti X elementinin elektronegatifliğine bağlıdır. (HCIO, HBrO, HIO gibi farklı ha­lojenlerin aynı yükseltgenme basamağında olduğu seridir).

Oksiasitlerde merkez atomun elektronegatifliği ne kadar yüksek olursa H—O ba­ğındaki elektronlar H atomundan o kadar fazla uzaklaşır. Bu durumda protonun ayrış­ması kolaylaşır.

Elektronegatiflik

F > Cl > Br > I

Asitlik Kuvveti

HCIO > HBrO > HIO

NOT:Aşağıdaki pdf dosyalarında bulunan konu anlatımı ve soruların videolu anlatımını aşağıda verilen youtube linklerinde bulabilirsiniz.

PDF LİNKİ;

ASİTLER BAZLAR TUZLAR  PDF İndirmek İçin TIKLA (Video Çözümlü)

NOT:Yukarıdaki pdf dosyalarında bulunan konu anlatımı ve soruların videolu anlatımını aşağıda verilen youtube linklerinde bulabilirsiniz.

TIKLA İZLE

OKSİTLER VE TÜRLERİ

» Oksijenin -2 yüklü ikili bileşiklerine Oksit denir.

» HN0_3, H₂S0₄ gibi ikili olmayan bileşiklerine oksit denmez)

» H₂O₂,Na₂O₂ gibi Osijenin -1 yüklü ikili bileşiklerine PEROKSİT denir,Oksit denmez.

» NaO₂,KaO₂ gibi Osijenin -1/2 yüklü ikili bileşiklerine SÜPEROKSİT denir,Oksit denmez.

 Genel olarak Oksit türleri şunlardır;

1. ASİDİK OKSİTLER Tıkla

2. BAZİK OKSİTLER Tıkla

3. NÖTR OKSİTLER Tıkla

4. AMFOTER OKSİTLER Tıkla

10.SINIF ASİTLER BAZLAR TUZLAR PDF VE VİDEO ÇÖZÜMLERİ 

PDF LİNKİ;

ASİTLER BAZLAR TUZLAR  PDF İndirmek İçin TIKLA (Video Çözümlü)

NOT:Yukarıdaki pdf dosyalarında bulunan konu anlatımı ve soruların videolu anlatımını aşağıda verilen youtube linklerinde bulabilirsiniz.

ASİTLER BAZLAR TUZLAR –1 Asitler ve Bazların Genel Özellikleri 

ASİTLER BAZLAR TUZLAR -2 Nötralleşme Tepkimeleri Tuzlar Ph Kavramı

ASİTLER BAZLAR TUZLAR -3 OKSİTLER Türleri Asitliği Bazlığı

ASİTLER BAZLAR ve TUZLAR 4 Asitler ve Bazların Metallerle Tepkimeleri

ASİT 5 ASİTLER BAZLAR TUZLAR –5 Asit Baz Kullanımı Asit Yağmurları

6-Asitler Bazlar ve Tuzlar SORU ÇÖZÜMLERİ